L'ion thiosulfate participe à deux couples redox :

ion tétrathionate / ion thiosulfate S₄O₆^2- / S₂O₃^2-

ion thiosulfate /soufre S₂O₃^2- /S(s)

1. L'ion thiosulfate se dismute ; il réagit en tant qu'oxydant d'une part et de réducteur d'autre part : écrire les demi-équations électroniques des deux couples mis en jeu et la réaction de la réaction de cette dismutation.
2. Cette réaction est lente et totale ; elle peut être suivie à l'œil par l'apparition d'un précipité jaune de soufre. Le milieu opérationnel s'opacifie ainsi progressivement Afin d'étudier cette réaction on procède à la série d'expériences suivantes : On dispose de solutions de thiosulfate de sodium de concentration c₁=0,25 mol/L, d'acide chlorhydrique de concentration c₃=1mol/L. On prépare les mélanges précisés dans le tableau ci-dessous. On verse dans des béchers identiques, sous le fond des quels on a dessiné une croix noire, un volume v₁ de solution de thiosulfate de sodium, puis un volume v₂ d'eau. On déclenche le chronomètre à la date précise où un volume v₃ d'acide chlorhydrique est ajouté. On regarde au dessus du bécher et on note la durée au bout de laquelle la croix n'est plus visible en raison de l'opacité du mélange.

   mélange	v1(mL)	v2(mL)	v3(mL)	durée (s)
   1	10	34	6	130
   2	20	24	6	90
   3	30	14	6	60
   4	40	4	6	25

   Pourquoi ajoute-t-on un volume v₂ d'eau dans chaque mélange ?
3. Calculer la concentration des réactifs dans chaque mélange et présenter les résultats dans un tableau.
4. Justifier l'évolution de la durée l'opacification du mélange 1 au mélange 4.
5. Etablir le tableau d'avancement de la réaction étudiée. Pour chaque expérience, quel est l'avancement maximal, le réactif limitant ? L'un des mélange présente-t-il une particularité ? Laquelle ?
6. Pour chaque mélange, calculer la masse de soufre apparue à la fin de la réaction. décrire l'aspect des béchers lorsque la transformation chimique est arrivée à son terme.

masse atomique molaire (g/mol) : S=32 ; O=16 ; H=1.