Les questions peuvent dans une large mesure être abordées indépendamment.

On dispose d'une solution aqueuse de nitrate d'ammonium NH₄NO₃ : solution S de concentration inconnue.

1. Faire l'inventaire des espèces chimiques présentes dans la solution S.
2. Le pH de S est-il acide, neutre, basique, indéterminé ?
3. On se propose dans cet exercice de doser la solution S par une solution aqueuse de soude (NaOH) : solution T, de concentration connue : C_T= 0,025 mol/L.
   - Ecrire l'équation-bilan de la réaction du dosage.
   - Calculer la constante d'équilibre K_r de cette réaction.
   - Quelle masse de soude faut-il peser pour préparer 500 ml de la solution titrante T ?
4. 20,0 ml de la solution S sont prélevés et versés dans un bécher. On ajoute quelques gouttes d'un indicateur coloré I destiné à mettre en évidence le point équivalent lors du dosage.
   - Choisir parmi les indicateurs colorés suivants celui qui est le mieux adapté au dosage.
   

   I	Teinte forme acide	Teinte forme basique	Zone de virage (en pH)
   Vert de malachite	jaune	vet	0,13 - 2
   Hélianthine	rouge	jaune	3,1 - 4,4
   Rouge de Méthyle	rouge	jaune	4,2 - 6,2
   Bleu de Bromothymol	jaune	bleu	6 - 7,6
   Rouge de crésol	jaune	rouge	7,2 - 8,8
   Jaune d'alizarine	jaune	violet	10, - 12,1

   
   - La solution titrante T est progressivement introduite au moyen d'un instrument tubulaire gradué en mL et dixièmes de mL , muni d'un robinet. Nommer cet instrument de chimie quantitative.
   - Le virage de l'indicateur I est obtenu pour un volume introduit de la solution titrante V_équi = 24 mL. En déduire la concentration C_S en nitrate d'ammonium de la solution S.
5. Calculer le pH à l'équivalence.

Données : l'acide nitrique HNO₃ est un acide fort dans l'eau.

pKa ( NH₄⁺ / NH₃) = 9,2