Aurelie 02/ 02
Concours : dosage du diiode

aide technique 2001 Poitiers

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  1. On se propose d'étalonnner une solution aqueuse de diiode en vue de doser l'acide ascorbique contenu dans un jus d'orange.Quelle est la particularité de la préparation d'une solution aqueuse de diiode ?
  2. Le thiosulfate utilisé est pentahydraté Na2S2O3, 5H2O. Décrire la préparation de 0,5 L d'une solution de thiosulfate de sodium à 5 10-3 mol/L.
    masse atomique molaire (g/ mol ): H=1; O=16 ; S=32 ; Na =23.
  3. Dosage de la solution de diiode par la solution de thiosulfate :
    l'équation du dosage est : I2 + 2S2O32- donne 2I- + S4O62-.
    - Quel est le réducteur ? Quel est l'oxydant ? Quel indicateur de fin de réaction peut-on utiliser ?
    - L'équivalence est atteinte pour 20,6 mL de thiosulfate dans 10 mL de la solution de diiode de concentration C2. Déterminer C2.
corrigé
Le diiode est peu soluble dans l'eau : on dissout I2 solide dans une solution de iodure de potassium.

Mais alors on ignore la concentration réelle du diiode, d'où le dosage.

masse molaire Na2S2O3, 5H2O : 2*23 +2*32 +3*16 +5*18 = 248 g/mol

Qté de matière thiosulfate dans ½ L de solution à 5 10-3 mol/L : 2,5 10-3 mol.

masse de thiosulfate solide à peser : 248*2,5 10-3 = 0,62 g

utiliser une balance de précision au centième de gramme

dissoudre dans un peu d'eau distillée

fiole jaugée de 0,5 L

compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée.

le diiode est l'oxydant : il se réduit

l'ion thiosulfate est le réducteur : il s'oxyde

en présence de diiode l'empois d'amidon donne un coloration violet foncée.

Qté de matière de thiosulfate à l'équivalence du dosage :

5 10-3 * 20,6 = 0,103 mmol

d'après les coefficients de l'équation de dosage : 0,103 /2 = 0,0515 mmol de diiode dans 10 mL

C2 = 0,0515 / 10 = 5,1 5 10-3 mol/L

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