Aurelie 02/ 02
Concours : acide base

aide technique 2001 Poitiers

suite --> dosage du diiode

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  1. A partir d'une solution d'acide chlorhydrique, on veut préparer 1 L de solution notée S1 de concentration 0,1 mol/L. L'étiquette de la solution commerciale indique : masse molaire 36,46 g/ mol ; densité : 1,19 ; pureté 36 %
    - Indiquer les opérations nécessaires.
    - Comment contrôler que la solution a bien la concentration souhaitée.
  2. On veut comparer la solution S1 à une solution d'acide éthanoïque de concentration 0,1 mol/L.
    - Quel est le pH de la solution S1 ? Que peut-on dire du pH de la solution S2. Justifier.
  3. Etablir la liste du matériel nécessaire et faire le schéma du montage électrique permettant de comparer les conductivités électriques des deux solutions. Interpréter.
  4. Donner les noms des corps suivants : NH3 ; NH4Cl ; CH3-COOH ; CH3 COONa ; Ca(OH)2 ;KCl
    - Préciser la nature acide, neutre ou basique de chacune des solutions de ces corps.
    -Quelle couleur observerait-on si on versait quelques gouttes de bleu de bromothymol dans chacune de ces solutions.
    -Quels sont les ions majoritairement présents dans l'eau de chaux ? Quel est le nom du corps qui constitue le trouble l'eau de chaux ?
corrigé
concentration de la solution commerciale :

1 L a une masse de 1,19 kg soit 1190g

masse d'acide pur par litre de solution : 1190*0,36 = 428,4 g

Qté de matière d'acide en mol : 428,4 / 36,46 = 11,75 mol dans un litre.

dilution :

facteur de dilution : 11,75 / 0,1 = 117,5

volume de solution mère à prélever : 1000/ 117,5 = 8,5 mL

travailler sous hotte, gants et lunettes de protection

prélever 8,5 mL de la solution mère à l'aide d'une pipette (+ pipeteur) ou d'une burette graduée

placer un peu d'eau distillée dans la fiole jaugée de 1 L

ajouter 8,5 mL d'acide du commerce

compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

controler la concentration en mesurant le pH de la solution diluéee : on doit trouver pH=1

l'acide éthanoïque étant un acide faible, peu ionisé, la mesure du pH d'une solution de concentration 0,1 mol/L de cet acide donne une valeur supérieure à 1 ( par exemple environ 2,3)

mesure de la conductivité :

liste du matériel :

GBF ( signal sinusoïdal 500 Hz) en série avec un ampéremètre et la sonde conductimétrique plongeant dans la solution acide ( bécher)

Un voltmètre aux bornes du GBF ( tension 1V efficace).

On lit directement sur l'ampéremètre la valeur de la conductance de la solution.

l'acide chlorhydrique est entierement ionisé ; l'acide éthanoïque est peu ionisé ;

la solution d'acide chlorhydrique conduit mieux le courant que la solution d'acide éthanoïque.

la conductance étant l'inverse de la résistance, la conductance de la solution d'acide chlorhydrique sera plus grande que la conductance de la solution d'acide éthanoïque.

solutions :

NH3 : ammoniaque, basique

NH4Cl : chlorure d'ammonium ( NH4+ : acide faible donc pH inférieur à 7)

CH3-COOH : acide éthanoïque , solution acide

CH3 COONa : éthanoate de sodium ( ion éthanoate : base faible donc pH supérieur à 7)

Ca(OH)2 : hydroxyde de calcium, base

KCl : chlorure de potassium, solution neutre
le BBT est jaune en milieu acide, vert en milieu neutre et bleu en milieu basique.

L'eau de chaux contient les ions hydroxydes HO- et Ca2+ :

en présence de gaz carbonique il se forme un trouble de carbonate de calcium CaCO3.

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