d'après concours kiné Paris 2001 exercice suivant : dioxyde de soufre
1	mélange d'acide et de base: réactions prépondérantes
Dans une fiole jaugée de 500 ml on prépare une solution S contenant 0,1 mol de chlorure d'hydrogène, 0,05 mol d'hydroxyde de sodium et 0,1 mol de méthanoate de sodium. Données pKa du couple HCOOH/HCOO- = 3,8 Quelle(s) est (sont) l'(es) affirmation(s) exacte(s) ? la première réaction prépondérante qui a lieu s'écrit : H3O+ + HO- --> 2H2O la constante d'équilibre de la seconde réaction prépondérante a pour valeur Kr= 6,3 103. Il n'y a quasiment pas de réaction entre les ion méthanoate et les molécules d'eau. le pH de la solution S est égal à 3,8. La dilution au 1/10 de la solution S augmente le pH de 1 unité.  corrigé
acide / base..........pKa H2O / HO- ..........14 HCOOH / HCOO-...3,8 H3O+ / H2O .....0 HO- + H3O+ --> 2H2O l'acide le plus fort réagit naturellement avec la base la plus forte la constante de cette réaction est égale à 1014. HO- H3O+ à t=0, départ 0,05 mol 0,1 mol en cours 0,05-x 0,1-x à la fin 0 0,05 mol acide / base..........pKa HCOOH / HCOO-...3,8 H3O+ / H2O .....0 HCOO- + H3O+ --> H2O + HCOOH l'acide le plus fort réagit naturellement avec la base la plus forte la constante de cette réaction est égale à 103,8= 6,3 103. dans le cas d'une réaction naturelle, l'exposant est égal à la différence positive des pKa HCOO- H3O+ HCOOH à t=0, départ 0,1 mol 0,05 mol 0 en cours 0,1-x 0,05-x x à la fin 0,05 mol 0 0,05 mol La solution finale contient HCOOH et l'ion méthanoate, la base conjuguée de HCOOH, en quantité égale: c'est une solution tampon dont le pH est égal au pka du couple acide base. pH=pKa= 3,8. Le pH de cette solution n'est pas modifié lors d'une dilution au 1/10. retour - menu