1. Donner le nom de l'ion ClO^- qui est le principe actif de l'eau de Javel.
2. Une eau de Javel du commerce a un degré chlorométrique de 48 °chl. Qu'est-ce que cela signifie ?
3. On veut préparer un demi-litre d'eau de Javel ayant un titre 0,48 °chl en utilisant l'eau de Javel du commerce à 48 °chl. Décrire ou présenter sous forme de schémas les opérations à effectuer sachant qu'on dispose de pipettes jaugées de 5 mL, 10 mL et 20 mL et d'une fiole jaugée de 500 mL.
4. On verse de l'eau de Javel dans une solution de sulfate de fer (II) de couleur vert pâle (Fe²⁺ ). Le mélange prend une coloration orangée due à la formation d'ions fer (III) Fe³⁺. A l'aide des demi-équations électroniques suivantes :

   écrire l'équation-bilan de la réaction chimique qui a eu lieu.

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   corrigé

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1. L'eau de Javel est obtenue par réaction du dichlore sur une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (soude). L'équation-bilan de cette réaction s'écrit :

   Cl₂ + 2 (Na⁺ + OH^-) donnent 2 Na⁺ + Cl^- + ClO^- + H₂O

2. Donner le nom des espèces chimiques en solution dans l'eau de Javel.
3. En ne faisant pas figurer les ions Na⁺, qui ne réagissent pas, l'équation-bilan s'écrit :

   Cl₂ + 2 OH^- donnent Cl^- + ClO^- + H₂O

   La réaction de fabrication de l'eau de Javel est une réaction d'oxydo-réduction. Ecrire les deux couples rédox mis en jeu.

4. Cette réaction d'oxydo-réduction est une réaction de dismutation du dichlore. Justifier le terme "dismutation".
5. Une dose recharge d'eau de Javel concentrée de volume 250 mL a un degré chlorométrique de 48°chl. En déduire le volume de dichlore qui a été nécessaire à la préparation de cette dose recharge dans les conditions normales de température et de pression.
6. L'action de l'eau de Javel sur une solution d'iodure de potassium (K⁺ + I^-) met en évidence l'action de l'ion responsable des propriétés désinfectantes de l'eau de Javel.

   L'équation-bilan de la réaction spontanée s'écrit :

   2 I^- + ClO^- + H₂O donnent Cl^- + I₂ + 2 OH^-

   Déduire de l'équation-bilan l'agent actif de l'eau de Javel. Agit-il par oxydation ou réduction ? Justifier.

oxydo-réduction : fiches interactives

1. L'eau oxygénée, antiseptique d'usage courant, est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène qui se décompose très lentement à la température ordinaire. Les demi-équations électroniques intervenant dans cette décomposition sont

A partir des deux demi-équations précédentes, écrire l'équation-bilan de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée.

1. Justifier le nom de "dismutation" donné à cette réaction de décomposition de l'eau oxygénée.
2. Rappeler la définition du titre ou "concentration en volumes" d'une eau oxygénée.
3. Un flacon est rempli à l'aide d'eau oxygénée fraîchement préparée de concentration molaire égale à 0,89 mol.L^-1. Calculer la "concentration en volumes" de cette eau oxygénée dans les conditions normales de température et de pression dans lesquelles le volume molaire Vm = 22,4 L.mol^-1.

On désire doser une solution de peroxyde d'hydrogène par manganimétrie. On dispose du matériel et des solutions suivants : un bécher, une burette graduée, de l'acide sulfurique, V₁ = 1 mL d'eau oxygénée incolore de concentration C₁ inconnue, une solution violette de permanganate de potassium (K⁺ + MnO₄^-) de concentration molaire C₂ = 0,01 mol.L^-1.

1. Quel est le but d'un dosage ? Quelle est la solution titrante ? Quelle est la solution à doser ? Dans ce dosage, l'eau oxygénée est-elle oxydante ou réductrice ? L'obtention, dans le milieu réactionnel, d'une coloration rose persistante indique la fin du dosage. Comment appelle-t-on cette étape ?
2. L'équation-bilan de la réaction de dosage s'écrit :

   Retrouvez cette équation-bilan à partir des demi-équations électroniques correspondant aux couples rédox MnO₄^- / Mn²⁺ et O₂ / H₂O₂.

3. Pour avoir l'équivalence, on a dû verser un volume Ve = 9,8 mL de solution de permanganate de potassium. Montrer qu'à l'équivalence on peut écrire

En déduire la concentration molaire C₁ de l'eau oxygénée.