Données : masses molaires atomiques (g/mol) : C=12 ; H=1 ; O=16.

La fabrication du palmitate de sodium se fait par réaction entre la palmitine et une solution basique.

Cette réaction a pour équation-bilan :

1. La palmitine (réactif 1) est un triglycéride. Définir un triglycéride. Entourer dans la formule de la palmitine recopiée sur la copie, un des groupes fonctionnels responsable de la fonction chimique de ce composé ?
2. Nommer le réactif 2. Comment appelle-t-on la réaction chimique ainsi réalisée ?
3. On effectue la fabrication de trois moles de savon appelé palmitate de sodium à partir d'une mole de palmitine et de trois moles du réactif 2. En supposant la réaction totale, calculer la masse de glycérol obtenue.
4. L'ion palmitate est un exemple d'ion carboxylate. Donner la formule générale d'un ion carboxylate.
5. L'ion carboxylate peut être représenté selon le schéma suivant :
   dans lequel la partie rectiligne correspond à la chaîne carbonée et le cercle au groupe carboxylate. Un ion carboxylate présente une partie hydrophile et une partie hydrophobe. Expliquer la signification des termes : - hydrophile - hydrophobe .
6. Recopier le schéma de l'ion carboxylate sur la copie et indiquer clairement où se trouvent les parties hydrophile et hydrophobe de l'ion.
7. Dans l'eau, très peu d'ions carboxylate du savon sont isolés. Ils forment un film à la surface de l'eau. Ce film peut emprisonner des bulles d'air, ce qui explique le pouvoir moussant d'un savon. Parmi les deux schémas ci-dessous, un seul donne une représentation correcte de la disposition des ions carboxylate à la surface de l'eau. Lequel ? Justifier votre choix.

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corrigé

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