| oxydo-réduction (ac. Lille) écrire une demi équation d'oxydo-réduction En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.
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| MnO4- + ? e- + ....en équilibre avec Mn2+ +.... bilan de matière sur l'élément oxygène : ajouter H20. MnO4- + ? e- + ....en équilibre avec Mn2+ + 4 H2O bilan de matière sur l'élément hydrogène : ajouter H+. MnO4- + ? e- + 8H+ en équilibre avec Mn2+ + 4 H2O bilan des charges électriques : MnO4- + 5e- + 8H+ en équilibre avec Mn2+ + 4 H2O
l'ion nitrate, l'oxydant se réduit et gagne un ou des électron(s) NO3- + ? e- + ....en équilibre avec NO +.... bilan de matière sur l'élément oxygène : ajouter H20. NO3- + ? e- + ....en équilibre avec NO + 2 H2O bilan de matière sur l'élément hydrogène : ajouter H+. NO3- + ? e- + 4H+ en équilibre avec NO + 2 H2O bilan des charges électriques : NO3- + 3e- + 4H+ en équilibre avec NO + 2 H2O
l'ion sulfate, l'oxydant se réduit et gagne un ou des électron(s) SO42-+ ? e- + ....en équilibre avec SO2 +.... bilan de matière sur l'élément oxygène : ajouter H20. SO42-+ ? e- + ....en équilibre avec SO2 +2 H2O. bilan de matière sur l'élément hydrogène : ajouter H+. SO42- + ? e- + 4H+ en équilibre avec SO2 + 2 H2O bilan des charges électriques : SO42- + 2e- + 4H+ en équilibre avec SO2 + 2 H2O l'ion dichromate, l'oxydant se réduit et gagne un ou des électron(s) Cr2O72-+ ? e- + ....en équilibre avec 2Cr3+ +.... bilan de matière sur l'élément oxygène : ajouter H20. Cr2O72- + ? e- + ....en équilibre avec 2Cr3+ +7 H2O. bilan de matière sur l'élément hydrogène : ajouter H+. Cr2O72- + ? e- + 14H+ en équilibre avec 2Cr3+ + 7 H2O bilan des charges électriques : Cr2O72- + 6e- + 14H+ en équilibre avec 2Cr3+ + 7 H2O réduction de l'oxydant le plus fort 2 fois{ MnO4- + 5e- + 8H+ --> Mn2+ + 4 H2O} oxydation du réducteur le plus fort 5 fois{ SO2 + 2 H2O -->SO42- + 2e- + 4H+} les électrons n'apparaissent pas dans le bilan 2 MnO4- +16 H+ + 5 SO2 + 10 H2O--> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5SO42- + 20 H+ 2 MnO4- + 5 SO2 + 2 H2O--> 2 Mn2+ + 4 H+ + 5SO42- réduction de l'oxydant le plus fort Cr2O72- + 6e- + 14H+ --> 2Cr3+ + 7 H2O oxydation du réducteur le plus fort 3 fois{ H2O2 -->O2+ 2e- + 2H+} les électrons n'apparaissent pas dans le bilan Cr2O72- + 3 H2O2 + 14H+ --> 2Cr3+ + 3O2+ 7 H2O+ 6H+ Cr2O72- + 3 H2O2 + 8H+ --> 2Cr3+ + 3O2+ 7 H2O
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| II eau forte et gravure Données : Volume molaire = 24 L.mol-1 Masse molaire atomique du cuivre = 63,5 g.mol-1. Une eau-forte est une gravure obtenue en dessinant sur la plaque de cuivre recouverte d'un vernis protecteur à l'aide d'une pointe qui met le cuivre à nu. On verse alors de l'acide nitrique (H+ + NO3-) qui agit comme un burin chimique attaquant le cuivre non protégé. Au cours d'une opération de gravage, le volume de monoxyde d'azote dégagé V = 240 cm3. A partir de l'équation chimique de la réaction modélisant la transformation, établir le tableau traduisant les états du système : intermédiaire, final. NO3 - + 1,5 Cu + 4H+ --> NO + 1,5 Cu2+ + 2 H2O
corrigé quantité de matière de NO: 240 cm3 = 240 mL = 0,24 L voume du gaz NO (L) / volume molaire (mol/L )= 0,24 / 24 = 0,01 mol. le cuivre est en excès (pièce à graver) et l'acide est le réactif limitant
tableau d'avancement:
masse de cuivre ayant réagi : il se forme 15 mmol d'ion Cu2+ à partir de 15 mmol de cuivre métal masse (g) = Qté de matière (mol) fois masse molaire (g/mol) 0,015 * 63,5 = =0,952 g decuivre réaction d'oxydo réduction : transfert d'électrons entre l'ion nitrate et le cuivre métal 1,5 fois{Cu --> Cu2+ +2e- }oxydation NO3- + 3e- +4H+ --> NO +2H2O réduction |
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