Aurélie 06 /02
acide base

( concours kiné EFOM 02)


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On étudie le couple acide benzoïque / ion benzoate C6H5COOH / C6H5 COO-. pKa = 4,2

  1. On mesure le pH d'une solution S1 d'acide benzoïque de concentration C1=0,01 mol/L. On trouve pH=3,1.
    - Indiquer en quoi ce résultat permet d'affirmer que l'acide benzoïque est un acide faible dans l'eau.
    - Ecrire l'équation bilan de la réaction de l'acide benzoïque avec l'eau. Déterminer la constante de cette réaction
  2. On mesure ensuite le pH d'une solution S2 de benzoate de sodium ( C6H5 COONa) de concentration 0,01 mol/L. On trouve pH=8,1.
    - Indiquer en quoi ce résultat permet d'affirmer que l'ion benzoate est une base faible dans l'eau.
    - Ecrire l'équation bilan de la réaction de l'ion benzoate avec l'eau. Déterminer la constante de cette réaction.
  3. On ajoute à la solution S1 quelques gouttes d'une solution de soude. Le pH prend la valeur 5,2.
    - Indiquer sans calcul, en utilisant une échelle de pH, quelle est l'espèce du couple qui prédomine dans la solution obtenue.
    - Noter sur une échelle des pKa, les différents couples acide base qui interviennent dans la solution obtenue.
    - Ecrire l'équation bilan de la réaction acide base qui se produit lors du mélange de la solution S1 et de la solution de soude et qui présente la plus grande constante de réaction. Calculer cette constante de réaction. En déduire si la réaction peut être considérée comme totale.
  4. On réalise une solution S en mélangeant 10 mL de S1= et 10 mL de S2
    - Ecrire l'équation bilan de la réaction acide base qui se produit lors du mélange et qui présente la plus grande constante de réaction. Calculer cette constante de réaction.
    - Etablir sans calcul, la relation entre la concentration de l'acide benzoïque et celle de sa base conjuguée. En déduire la valeur du pH de la solution S. 


corrigé
Pour un acide fort, pH= - log c soit pH= 2 si c= 0,01 mol/L; on mesure une valeur supérieure à 2, donc l'acide benzoïque n'est pas un acide fort mais un acide faible.

C6H5COOH +H2O équilibre avec C6H5 COO- + H3O+.

K1 = [C6H5 COO- ][H3O+] / [C6H5COOH ] = Ka = 10-4,2 = 6,3 10-5.


Pour une base forte pH= 14 + log c soit pH=12 si c= 0,01 mol/L. Or on trouve une valeur inférieure à 12 , donc l'ion benzoate n'est pas une base forte mais une base faible.


à pH supérieur à pKa, la forme basique, l'ion benzoate prédomine.

C6H5COOH +HO- équilibre avec C6H5 COO- + H2O.

la réaction entre l'acide benzoïque et la soude est totale, la constante de réaction étant très grande.


dans S, [C6H5 COO-] = 0,01*0,01 = 10-4 mol , la réaction de l'ion benzoate avec l'eau étant négligeable.

[C6H5 COOH] = 0,01*0,01 = 10-4 mol , la réaction de lacide benzoïque avec l'eau étant négligeable.

[C6H5 COO-] = [C6H5 COOH] donc pH=pKa=4,2.


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