Le bicarbonate de soude officinal, utilisé en cas d'acidité excessive de l'estomac, est l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO₃. On se propose de vérifier le degré de pureté d d'un échantillon officinal. Le degré est défini par l'expression d = m /100, m étant la masse en grammes de NaHCO₃ contenue dans 100 g de bicarbonate officinal.

étape 1 :

On place 0,8 g de bicarbonate de soude officinal dansun erlenmeyer. On ajoute V₀ =25 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 1 mol/L. La quantité d'acide est en excès par rapport aux ions hydrogénocarbonates. L'équation bilan de la réaction qui se produit est :

HCO₃^- + H₃O⁺ --> CO₂ (gaz) + 2H₂O.

On élimine le gaz carbonique qui se dégage par un chauffage léger.

étape 2 :

On dose l'excès d'acide chlorhydrique par une solution de soude à 1 mol/L en présence d'un indicateur coloré judicieusement choisi. Le virage de l'indicateur se produit lorsque l'on a ajouté 15,5 mL de soude.

1. Calculer la quantité de matière d'acide chlorhydrique notée n₀ apportée lors de la première étape.
2. Ecrire l'équation bilan de la réaction qui se produit lors de la seconde étape.
3. Calculer la quantité de matière d'acide chlorhydrique notée n₁ dosée lors de la seconde étape.
4. Calculer la quantité de matière d'hydrogénocarbonate de sodium contenu dans l'échantillon de 0,8 g
   - En déduire le degré de pureté

données : masse molaire NaHCO₃ : 84 g/mol