sage
femme Bretagne, Normandie,
Picardie
2001
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Le formiate (ou méthanoate) d'éthyle est un
ester à odeur de rhum, très peu soluble dans
l'eau. On veut le préparer par action de l'acide A
sur un alcool B.
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HCOOH + C2H5OH équilibre avec HCOOC2H5 + H2O réaction limitée, lente et athermique
masse d'acide : 20 *1,2 = 24 g Qté de matière d'acide : 24 /46 = 0,522 mol. masse molaire alcool éthylique : 2*12+16+6 = 46 g/mol masse : 0,522 *46 = 24 g volume : 24 / 0,79 = 30,4 mL. l'acide sulfurique est un
catalyseur ; la pierre ponce régularise
l'ébullition ; le chauffage accélère la
réaction ; le chauffage à reflux évite
les pertes de matière.
masse molaire de l'ester : 3*12 +2*16 +6 = 74 g/mol Qté théorique : 0,522 mol masse théorique : 0,522*74 = 38,63 g rendement = masse réelle / masse théorique *100 = 25,4 / 38,63 *100 = 65,8 %. en éliminant l'ester au fur et à mesure qu'il se forme on déplace l'équilibre vers la formation de l'ester (règle de modération); en conséquence le rendement va augmenter. En utilisant le chlorure de méthanoyle ou l'anhydride méthanoïque à la place de l'acide méthanoïque, la réaction est totale. HCOCl + C2H5OH --> HCOOC2H5 + HCl
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