dilution de la solution commerciale d'eau oxygénée à 110 volumes .
Le titre d'une eau oxygénée exprime le volume de dioxygène (mesuré en L dans les conditions normales de température et de pression) que peut libérer un litre d'eau oxygénée suivant la réaction :
H2O2 donne ½ O2 + H2O
On désire préparer une solution d'eau oxygénée à 0,85 mol /L
Le volume de solution commerciale à introduire dans une fiole jaugée de 0,5 L est de :

1.   ?    4,3 mL
2.   ?    86 mL
3.   ?    8,6 mL
4.   ?    43 mL

Quel matériel pour une distillation ?

1.   ?    burette graduée
2.   ?    pierre ponce
3.   ?    thermomètre
4.   ?    colonne Vigreux
5.   ?    ballon
6.   ?    erlenmeyer
7.   ?    pHmètre
8.   ?    réfrigérant à eau
9.   ?    chauffe ballon
10.   ?    pipette
11.   ?    support boy
12.   ?    bécher

On souhaite doser les substances suivantes:
destop ; aspirine ; vitamine C; vinaigre ; lait ; coca cola ; lessive saint marc
Faut-il utiliser une base forte ou un acide fort ?

1.   ?    aspirine, vitamine C, lait, coca, vinaigre dosés avec une base forte
2.   ?    destop , lessive saint marc dosés avec un acide fort
3.   ?    destop , lessive saint marc dosés avec une base forte
4.   ?    aspirine, vitamine C, lait, coca, vinaigre dosés avec un acide fort

remplacer chacun des solvants toxiques suivants :
benzène , méthanol, hexane, chloroforme
par l'un des solvants (moins toxiques ) suivants :
toluène,dichlorométhane, cyclohexane, éthanol

1.   ?    cyclohexane à la place de l'hexane
2.   ?    toluène à la place du benzène
3.   ?    éthanol à la place du méthanol
4.   ?    dichlorométhane à la place du chloroforme

Pour l'emploi d'une substance comburante vous devez :

1.   ?    éviter les chocs, les flammes, les étincelles
2.   ?    éviter tout contact avec les matières combustibles
3.   ?    éviter tout contact avec la peau et les yeux

Sur une fiche on peut lire :

1.   ?    R 46 : en cas d'ingestion consulter un médecin et lui montrer l'emballage
2.   ?    substance corrosive (acide phosphorique)
3.   ?    substance facilement inflammable ( acétone)
4.   ?    S 16 : conserver à l'écart de toute flamme
5.   ?    S 26 : en cas de contact avec les yeux laver abondamment à l'eau et contacter un spécialiste
6.   ?    R :11 inflammable
   R 34 provoque des brûlures
7.   ?    S 23 nen pas respirer les gaz, vapeurs aérosols.

à propos des degrés :

Quelle(s) est la( les) bonne(s) définition(s) ?

1.   ?    un lait à 15 °D :
   l'acidité d'un lait s'exprime en degré Dornic : un degré Dornic représente 0,1 g d'acide lactique par litre de lait.
2.   ?    un vinaigre à 6° :
   masse (g) d'acide éthanoïque pur contenu danxs 100 g de vinaigre
3.   ?    eau de Javel à 12° chlorométrique :
   degré chlorométrique d'une eau de Javel, le volume de dichlore, mesuré en litres, dans les conditions normales de température et de pression (notées C.N.T.P), nécessaire à la fabrication d'un litre de cette eau de Javel.
   

à chaque grandeur son unité

1.   ?    titre massique en g/L
2.   ?    pression en pascal
3.   ?    température absolue en Kelvin
4.   ?    concentration molaire en mol/L
5.   ?    concentration molaire en mol/ m3
6.   ?    titre massique en mol/L

1.   ?    (2) acétone ou propanone
2.   ?    (1) butan-2-ol
3.   ?    (4) acide éthanoïque
4.   ?    (4) acide propanoïque
5.   ?    (1) butan-1-ol
6.   ?    (3) éthanamide

Quelle verrerie utiliser ?

1.   ?    on dose une base avec une solution acide contenue dans une burette graduée
2.   ?    on ajoute quelques gouttes d'indicateur coloré avec un compte gouttes
3.   ?    On mesure exactement 50 mL d'eau avec une éprouvette graduée
4.   ?    On mesure exactement 50 mL d'eau avec une pipette graduée

soit la réaction suivante :
acide propanoïque + butan-1-ol = propanoate de butyle + eau
Quel est ce type de réaction ?

à chaque dosage le bon indicateur de fin de réaction

1.   ?    diiode par le thiosulfate hélianthine
2.   ?    ammoniac dosé par l'acide chlorhydrique : phénolphtaléine
3.   ?    acide éthanoïque par la potasse : bleu de bromothymol
4.   ?    ion chlorure dosé par la méthode de Mohr : chromate de potassium