Aurélie 28/05/09
 

 

Préparateur en chimie : concours ITRF Montpellier 2008.

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Ecrire les symboles chimiques des éléments suivants :
magnésium
Mg
potassium
K
chrome
Cr
argon
Ar
azote
N
or
Au
Donner le nom des éléments et des produits :
CCl4
tétrachlorure de carbone
As
arsenic
Na2CO3
carbonate de sodium
Hg
mercure
Rn
radon
C6H5OH
phénol
Donner la formule chimique ou le nom des composés suivants :

ion ammonium
NH4+
CH3-CO-CH3
propanone ( acétone )
ion sulfate
SO42-
CH3COOH
acide acétique
hydroxyde de potassium ( potasse)
KOH
HNO3
acide nitrique
hydrogénocarbonate de sodium
NaHCO3
C6H5OH
phénol
benzène
C6H6
KMnO4
permanganate de potassium


Dans la réaction suivante /

CH3COOH + CH3-CH2OH = CH3-COO-CH2CH3 + H2O.

soit encore A + B = C + D

Nommer les réactifs A et B ainsi que les produits C et D.

A : acide acétique ( éthanoïque) ; B : éthanol ; C : éthanoate d'éthyle ; D : eau

Quel est le nom de la réaction ? estérification.

On fait réagir 6 g d'acide éthanoïque avec 6,9 g d'éthanol. On donne : C : 12 ; H : 1,0 ; O : 16 g/mol.

Quelle quantité théorique de produit C devrait-on obtenir ?

Masse molaire : M(A) = 60 g/mol ; M(B) = 46 g/mol ; M(C) = 88 g/mol.

Quantité de matière A : n(A) = m / m(A) = 6 / 60 = 0,1 mol ; n(B) = 6,9/46 = 0,15 ( en excès)

n( C) = n(A) = 0,1 mol ; m(C) = n(C) * M(C) = 0,1*88 = 8,8 g.

En réalité on obtient 5,9 g de produit C. Calculer le rendement de cette réaction.

5,9 / 8,8 *100 = 67 %.

La composition massique centésimale d'un produit organique de masse molaire de 122 g/mol est la suivante :

C : 68,84 % ; H : 4,92 % ; O : 26,24 %. On donne : C : 12 ; H : 1,0 ; O : 16 g/mol.

Quelle est la formule brute du produit ?

Formule brute : CxHyOz avec x, y, z entiers.

Masse molaire M = 12x + y +16z = 60

Proportion de carbone C : 12x / 122 = 0,6884 ; x = 0,6884*122 / 12 =7

Proportion d'élement hydrogène : y/122 = 0,0492 ; y = 122*0,0492 = 6

Proportion d'élément oxygène : 16z/122 = 0,2624 ; z = 122*0,2624/16 =2

C7H6O2.

Préparation d'une solution.

250 mL de solution de sulfate de cuivre ont été obtenus par dissolution de 23 g de sulfate de cuivre anhydre.

On donne : Cu : 64 ; S : 32 ; O : 16 g/mol.

Ecrire la formule chimique du sulfate de cuivre : CuSO4.

Calculer la concentration molaire en sulfate de cuivre.

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4*16 = 160 g/mol

Quantité de matière n = m/M = 23 / 160 = 0,1438 mol

Concentration molaire C = n / V = 0,1438 / 0,25 = 0,575 ~0,58 mol/L.





Sur l'étiquette d'un flacon contenant de l'acide nitrique on lit : densité d = 1,410 ; HNO3 : 70 % ; M=63,01 g/mol

Quelle est la concentration molaire ( mol/L) de cette solution ? Expliciter.

Masse de 1 L de solution : 1,41 kg = 1410 g

Masse d'acide nitrique pur dans cette solution : m =1410*0,70 = 987 g

Quantité de matière n = m/M = 987 / 63,01 = 15,66 mol ; 15,7 mol/L.

Quel volume de cet acide concentré faut-il prélever pour préparer 0,3 L d'une solution d'acide nitrique diluée de concentration 1,5 mol/L ?

Facteur de dilution F = concentration mère / concentration fille = 15,66 / 1,5 = 10,44

Volume à prélever = volume de la solution diluée / F = 0,3 / 10,44 = 0,0287 L ~ 29 mL.

Donner la signification des pictogrammes.

a: corrosif ; b: substance explosive ; c : substance inflammable ; d : danger pour l'environnement ; e : substance comburante ; f ; toxique ;

g : risque biologique ; h : toxique, irritante.




Définir le point éclair.

température la plus basse à laquelle un corps combustible émet suffisamment de vapeurs pour constituer avec l'air ambiant, un mélange gazeux qui s'enflamme sous l'effet d'une source de chaleur.

Citez les 4 classes de feux et quel type d'extincteur il faut utiliser pour chaque classe.

Les feux sont classés en 4 classes: A : feux de solides ; B : feux de liquides ; C : feux de gaz ; D : feux de métaux. On y ajoute les feux d'origine électrique E.
agents extincteurs
type de feux
A
B
C
D
E
eau pulvérisée
X





eau pulvérisée avec additif AFFF
X
X




poudre BC
X
X
X



poudre ABC
X
X
X



poudre spéciale




X


dioxyde de carbone CO2



X


X

Comment le sodium est-il stocké ?

le sodium réagit violemment avec l'eau : on le conserve dans le pétrole , dans une huile ou sous une atmosphère inerte d'azote ou d'argon.

Quelles précautions prendre pour le manipuler ? Comment le détruit-on ?

Il faut se placer dans une pièce ventilée et munie d'extincteurs ; il existe un risque d'exposion en présence d'eau ( éviter toute trace d'humidité) port de gants, lunettes de protection.

- s'assurer que la paillasse est bien sèche.

- préparer un grand cristallisoir contenant de l'éthanol pur. L'éthanol sert à détruire le sodium par une réaction d'oxydo-réduction.

- mettre des gants secs et propres

-avec une pince à épiler, prélever un morceau de sodium, le poser sur un papier absorbant, l'essuyer, le couper avec un couteau sec et propre

- ne faire la réaction qu'avec un tout petit bout de ce métal (quelques mg).

Le taux de TVA applicable au matériel scientifique est de 19,6 %.

Quel est le prix hors taxe d'un appareil valant 3270 euros TTC ?

3270 / 1,196 = 2734,11 euros.

En électricité, quel symnbole utilise t-on pour désigner :

 

Un fil cylindrique a un diamètre de 3 mm et une longueur de 50 cm.

Calculer sa section ( cm2) puis son volume (cm3).

rayon = 1,5 mm = 0,15 cm ; S= pi rayon2 = 3,14 * 0,152 =7,065 10-2 ~ 7,1 10-2 cm2.

Volume ( cm3) = section (cm2) / longueur (cm) = 7,065 10-2 * 50 = 3,5325 ~3,5 cm3.

Calculer sa masse sachant qu'il s'agit d'un alliage cuivre or de masse volumique r =17,25 g/cm3.

 masse (g) = masse volumique (g/cm3) * volume (cm3)= 17,25*3,5325 =60,94 ~ 61 g.

La masse de cuivre qu'il contient est 11,8 g.

Calculer son titre en or. ( rapport de la masse d'or à la masse totale).

11,8 / 60,94 *100 =19,36 ~ 19 %.





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