Aurélie 23 23/05/07
 

concours d'entrée médecine chimie organique, acide base. Casablanca 2003.
durée 30 min
.
En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptés à vos centres d’intérêts.


.
.

 


On considère les trois molécules suivantes :

Laquelle présente une isomérie optique ? B

B possède un atome de carbone asymétrique : carbone lié à 4 groupes différents.

Représenter les deux énantiomères de cette molécule :

Quelle est la fonction chimique présente dans la molécule A ?

Le groupe d'atomes -CO-NH2 correspond à la fonction amide.

L'action du iodure de méthyle ICH3 sur la molécule B donne le produit de réaction D.

Ecrire l'équation bilan ce la réaction :

Donner le nom du produit D.

N,N-diméthylpropylamine.

 



On considère les solutions A, B, C de même concentration (C=1,0 mol/L)

A : HCl

B : CH3COOH, pK1=4,70, K1 = 2,0 10-5.

C : HCOOH, pK2=3,75, K2 = 1,8 10-4.

On mélange des volumes égaux, notés V, de A et B. Calculer le pH de la solution D obtenue.

Quantité de matière d'ion oxonium H3O+ :

solution A : nA= V C=V mol

solution B : [H3O+ ] = (C K1)½ =( 2,0 10-5)½ . D'où nB=( 2,0 10-5)½ V mol

ntotal = nA+ nB ; [H3O+ ]total = (nA+ nB) / (2V) = 0,5( 1+( 2,0 10-5)½ ) voisin de 0,5 mol/L

pH= -log[H3O+ ]total = -log 0,5= log2 ; pH= 0,3.


On mélange des volumes égaux, noté V, de B et C. Calculer le pH de la solution E obtenue.

Quantité de matière d'ion oxonium H3O+ :

solution C : nC= [H3O+ ] = (C K2)½ =( 1,8 10-4)½ . D'où nB=( 1,8 10-4 )½ V= 1,34 10-2V mol

solution B : [H3O+ ] = (C K1)½ =( 2,0 10-5)½ . D'où nB=( 2,0 10-5)½ V = 4,5 10-3 V mol

ntotal = nC+ nB ; [H3O+ ]total = (nC+ nB) / (2V) = 0,5(1,34 10-2 + 4,5 10-3) voisin de 9 10-3 mol/L

pH= -log[H3O+ ]total = -log 9 10-3= log2 ; pH= 2.

 


 

 

On dissout un volume V de chlorure d'hydrogène dans de l'eau distillée. On obtient une solution aqueuse SA de HCl de volume VA= 0,5 L et de concentration CA=0,25 mol/L. On donne Vm= 24 L/mol. La température est 25°C. Ke = 10-14.

Calculer le volume V.

n(HCl)= n(H3O+ ) = VACA=0,5*0,25 = 0,125 mol.

Volume du gaz (L) = quantité de matière (mol) * volume molaire des gaz ( L/mol)

V= 0,125*24 = 24/8 = 3 L.

On prend un volume VA1 de la solution SA, on ajoute VE=120 mL d'eau distillée, on obtient une solution diluée S'A de pH=2. Sachant que l'acide chlorhydrique est un acide fort, donner la concentration C'A de la solution S'A et en déduire le volume VA1 .

pH=-log C'A ; C'A = 10-pH = 0,01 mol/L

n(H3O+) =C'A (VA1 +VE) = 0,01(VA1 +0,12)

d'autre part n(H3O+) =CA VA1 =0,25VA1.

D'où : 0,01(VA1 +0,12) = 0,25VA1.

VA1=0,12/24 = 0,05L = 5 mL.

On dose un volume VB=20 mL d'une solution aqueuse d'ammoniac de concentration CB par la solution SA d'acide chlorhydrique de concentration CA= 0,25 mol/L. Le point d'équivalence est atteint à un pH=5,8 lorsqu'on a versé un volume VA=16 mL de la solution SA.

NH3 est une base faible : le pH du point équivalent est différent de 7.

Equation bilan de la réaction.

NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O

Calculer CB.

A l'équivalence : VBCB =CAVA;

CB =CAVA/VB =0,25*16/20 = 0,25*4/5 = 0,2 mol/L.



retour -menu