Aurélie 22/06/07
 

connaissances générales en chimie concours technicien chimiste cnrs 2006 Meudon

En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptés à vos centres d’intérêts.

. .
.
.

Qu'est ce qu'une mole ?

Une mole d'une espèce X est une quantité de matière contenant NA= 6,02 1023 entités de l'espèce X.

Qu'est ce qu'une concentration ? Quelle est son unité habituelle ?

Une concentration d'une espèce dissoute dans un solvant est la quantité de matière (mol) dissoute dans un volume de solvant égal à 1 L.

L'unité habituelle est mol L-1.

Quelle est la différence entre une solution :

- d'acide nitrique 0,1 M et à 0,1N ( aucune différence, l'acide nitrique étant un monoacide)

- d'acide sulfurique (H2SO4) 0,1 M et à 0,1 N.

L'acide sulfurique est un diacide : une solution 0,1 M est donc 0,2 N ; une solution 0,1 N est 0,05 M.

Qu'est ce qu'un pH ? Quel est l'unité ? Quel est le pH de l'eau pure ? Quels sont les domaines de pH d'une solution aqueuse d'acide et d'une solution aqueuse basique pH= - log[H3O+] avec [H3O+] exprimé en mol/L.

Le pH est une grandeur sans unité.

A 25°C, le pH de l'eau pure est égal à 7 ; une solution acide a un pH<7 ; une solution basique a un pH>7.

Qu'est ce qu'une réaction d'oxydo-réduction ? Equilibrer la réaction d'oxydo-réduction faisant intervenir les deux couples suivants :

Zn2+/Zn E°=-0,763 V ; Cu2+/Cu E°= +0,345 V

Dans une réaction d'oxydo-réduction il y a transfert d'électrons entre le réducteur d'un couple et l'oxydant d'un autre couple.

Le réducteur le plus fort s'oxyde : Zn ---> Zn2+ + 2e-.
L'oxydant le plus fort se réduit : Cu2+ + 2e- ---> Cu.

Zn +Cu2+---> Zn2+ + Cu.

 
Qu'est ce qu'un noyau radioactif ?

Noyau instable qui se désintègre spontanément en noyau(x) plus stable(s) en émettant des rayonnements de type a, b+, b - ou g.

Qu'est ce qui différencie ces deux noyaux 126C et 146C ?

Ces 2 noyaux sont isotopes : ils ont le même nombre de protons, mis des nombres de neutrons diffrents.

Citer deux types de rayonnement radioactifs et les écrans les plus adaptés pour s'en protéger.

a, peu pénétrant, arrêté par une simple feuille de journal.

g, arrêté par plusieurs cm de plomb.

Donner deux exemples de noyaux radioactifs.

146C, 23592U

Donner deux exemples d'applications de la radioactivité.

Médecine nucléaire, datations.

Quelles sont les caractéristiques d'un rayon laser ?

très directif, quasiment monochromatique, grande puissance par unité de surface.

Quel est le domaine de longueur d'onde du visible ?

400 nm à 800 nm.

Pourquoi est-il interdit de fumer, de boire, de manger et de se maquiller dansun laboratoire de chimie ?

Fumer peut provoquer un incendie, surtout en présence de produits chimiques inflammales.

Les voies de pénétration des toxiques sont, entre autre, la bouche.

Les produits de maquillage peuvent réagir avc certains produits chimiques.

Vous devez acheter 3 L d'acide chlorhydrique prévu pour le néttoyage de la verrerie de laboratoire. Le fournisseur présente au catalogue , sans autre indication supplémentaire, trois qualités

- qualité pour analyses : prix du litre 12,70 euros

- qualité HCl distillé pour l'hydrolyse des protéines : 50 mL 32,40 euros.

- qualité normale HCl 37% : prix 2,5 L 10,50 euros.

Quelle qualité choisir et pouquoi ?

"qualité normale HCl 37% : prix 2,5 L 10,50 euros "

Le nettoyage de la verrerie ne nécessite pas un acide de grande pureté ; le coût de 5 L est le moins élevé.

Vous devez transporter trois poudres noires de compositions chimiques différentes du laboratoire de préparation versle laboratoire d'analyse.

Quelles précautions prenez-vous ?

Emballages distincts et bien fermés, résistants aux chocs.

 

 

Un solide organique a une masse molaire de 1013,38 g/mol.

Quelle masse de solide doit-on peser pour préparer 20 mL de solution de ce produit dans l'acétonitrile, de concentration égale à 2,05 10-3 M ?

Quantité de matière (mol) = volume (L) * concentration (mol/L

n = 20 10-3 * 2,05 10-3 = 4,1 10-5 mol.

masse (g) = masse molaire (g/mol) * quantité de matière (mol)

m = 1013,38 * 4,1 10-5 =4,155 10-2 g.

Une solution de cuivre doit être préparée à partir du produit commercial : Cu(BF4)2, xH2O.

L'étiquette donne les indications suivantes : produit hygroscopique, produit corrosif, typiquement 19 à 22% en masse de cuivre.

Quelle doit être la quantité approximative de produit prélever si l'on veut préparer une solution de concentration environ égale à 0,016 M pour un volume de 100 mL ?

Masse molaire M = 63,5+2*(10,8+76)+18x =237,1+18x g/mol

Quantité de matière (mol) = volume (L) * concentration (mol/L)

n = 0,1*0,016 = 1,6 10-3 mol

masse (g) =quantité de matière (mol) * masse molaire (g/mol)

m = 1,6 10-3 *(237,1+18x )= 0,38 +0,029 x g

Peser environ 0,45 à 0,50 g.

En réalité, on a pesé 0,5514 g de ce produit, introduit dans 100 mL d'acétonitrile.

Quelle serait la concentration molaire de cette solution si le produit était parfaitement anhydre ?

H : 1 ; C : 12 ; N : 14 ; B : 10,8 ; F : 19 ; Cu : 63,5 ; O : 16 g/mol.

M = 237,1 g/mol ; n = m/M = 0,5514 / 237,1 = 2,326 10-3 mol

concentration : n/V = 2,326 10-3 /0,1 = 2,326 10-2 mol/L.

 
 
retour -menu