Aurélie 29/03/07
 

Concours technicien chimiste : cnrs Alsace concours externe IT 2004 ( durée : 1h 30)

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Question 1 : ( 3 points )

Cocher la bonne réponse ( la bonne réponse est écrite en rouge)

  1. La chromatographie d'exclusion stérique est une technique de séparation : de molécules volatiles ; de polymères ; de molécules polaires.
  2. On se débarrasse de petits morceaux de sodium non utilisés après une expérience :
    - En les jetant dans l'eau.
    - En les enfermant dans une boîte hermétique que l'on jette à la poubelle.
    -     En les jetant dans de l'alcool.
  3. Le damine de longueurs d'onde de la lumière visible est :
    400 à 800 millimètres ;     400 à 800 nanomètres ; 400 à 800 cm-1.
  4. La température de transition vitreuse (Tg) se rencontre habituellement dans :
    -     les polymères, les sucres, les systèmes bicompatibles.
  5. Lors d'une extraction, on peut ajouter du chlorure de sodium dans la phase aqueuse :
    -     Pour réduire la solubilité du composé dans la phase aqueuse
    - Pour sécher le composé pendant l'extraction.
    - Pour rendre le composé totalement insoluble.
  6. La masse molaire de NaOH est environ :
    - 44 g/mol, 37 g/mol,     40 g/mol.
  7. La sublimation est une technique de purification de :
    -     Solide, liquide, gaz.
  8. Le détendeur à gaz fixé sur une bouteille d'azote peut aussi être utilisé sur une bouteille :
    -     d'oxygène, d'hydrogène, d'argon.( azote et oxygène ont de densités comparables)
  9. Pour une réaction qui nécessite 100 ppm de catalyseur on utilisera :
    -     1 10-4 mole de catalyseur par mole de réactif.
    - 100 mg de catalyseur par mole de réactif.
    - 1% de catalyseur par mole de réactif.
  10. 150 mL est équivalent à :
    - 1,5 mL ;     0,15 mL ; 0,15 cL.
  11. Le passage de -CH=CH- à -CH2-CH2- est une réaction :
    - D'hydrogénolyse,     d'hydrogénation, d'oxydoréduction.
  12. Le passage d'une fonction aldehyde à une fonction acide est une réaction :
    -     D'oxydation, de réduction, d'hydrolyse.
Question 2 : ( 1 point )

Indiquez par une croix les solvants non miscibles à l'eau.
éthanol
dichlorométhane
tétrahydrofurane
cyclohexane
acétone
acétonitrile


x


x



 
Question 3 : ( 1,5 points )

Deux fournisseurs proposent strictement le même composé, à un prix différent. A partir de l'extrait de catalogue, expliquer pourquoi on choisira le fournisseur A.
Fournisseur A : 100 mL ; 32,00 euros ; d=1,49

Fournisseur B : 100g ; 26,60 euros ; d= 1,49
Si la masse vaut m=100 g, le volume correspondant est : V= 100/1,49 = 67,1 mL

Fournisseur A : 0,32 euro /mL ; fournisseur B : 26,6 /67,1 = 0,40 euro/mL.

Question 4 : ( 1,5 points )

Le composé ci-dessous a été caractérisé par RMN du proton. Reporter sur le spectre les 5 types de protons correspondant à cette molécule.

Question 5 : ( 2,5 points )

Rangez chacun des composés dans l'endroit approprié ' un seul par case)

Hydrure de lithium et d'aluminium ; cyanure de potassium ; éther diéthylique ; peroxyde de benzoyle ; 1,4-dibromobenzène.
produit
armoire de sécurité fermée à clef avec accès réservé
cyanure de potassium
armoire à solvant ventilée
éther diéthylique
réfrigérateur
peroxyde de benzoyle
dessicateur
Hydrure de lithium et d'aluminium
placard général pour produits chimiques sans conditions particulières
1,4-dibromobenzène

Question 6 : ( 2,5 points )

Vous disposez d'une bouteille d'acide chlorhydrique commerciale sur laquelle on peut lire : HCl 37% en masse ; d=1,19 ; MM=36,46 g/mol

  1. Calculez la normalité de cette solution commerciale.
  2. A partir de cette solution comment préparer 1 L de solution 1N ?
    Indiquez quelle est la procédure habituelle :
    -     On verse l'acide dans l'eau ; on verse l'eau dans l'acide.
Masse de 1 L de solution commerciale : 1,19 kg ; masse d'acide pur : m=1,19*0,37 = 0,444 kg = 444 g

Quantité de matière d'acide n = m/M=444/36,46 =12,1 mol dans 1L

Facteur de dilution = concentration mère / concentration fille =F= 12,1 / 1 = 12,1

Volume de la pipette jaugée (ou de la burette graduée) = volume de la fiole jaugée / F = 1000/12,1 = 82,8 mL

Dans une fiole jaugée de 1 L contenant de l'eau distilée, verser 82,8 mL de solution commerciale; compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

Agiter pour rendre homogène.

Question 7 : ( 2 points )

Dessinez les formules semi-développées planes :
- d'un alcool secondaire : R-CHOH-R'

- du 1,4-dibromopentane : BrCH2-CH2-CH2-CHBr-CH3.

- du 1-bromo-4-nitrobenzène

- du N, Ndiméthylformamide( DMF)

 

 

Question 9 : ( 2 points )

  1. Calculer la masse molaire et le pourcentage massique de ces éléments ( composé A) C : 12 ; H : 1 ; Br : 80 g/mol.
  2. Parmi les techniques d'analyse, cochez celles qui peuvent permettre de différencier A et B.
    - Analyse élémentaire ;     1H RMN ; mesure du point de fusion ; mesure du pouvoir rotatoire ; spectrométrie de masse.
C8H5Br ; M= 8*12+5+80 = 181 g/mol

% C : 8*12*100/181 =53,04 % ; % H : 5*100/181 =2,76 % ; % Br : 80 *100/181 =44,2 %

Question 10 : ( 2 points )

1 : substance toxique ; 2 : substance comburante ; 3 : substance corrosive ; 4 : dangereux pour l'environnement ; 5 :substance explosive ; 6 : substance comburante ; 7 : irritant ou nocif.
 

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