Aurélie 31/05/07
 

Combustion de l'essence Bts MAVA 2006
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Une essence est constituée par un mélange d'hydrocarbures non cyclique de formule brute C8H18.
  1. Donner le nom de la famille à laquelle appartiennent ces hydrocarbures.
  2. Ecrire l'équation de la combustion complète de ces hydrocarbures dans le dioxygène.
  3. Le moteur d'une voiture consomme 10 L de cette essence pour 100 km parcourus à vitesse constante. Calculer par km de distance parcourue par le véhicule :
    - La quantité de matière (mole) d'hydrocarbure C8H18 consommé.
    - La quantité de matière (mole) puis la masse de dioxyde de carbone produit.
    masse volumique de l'essence r= 0,765 kg /L ; C : 12 ; H : 1 ; O : 16 g/mol.
  4. Le véhicule précédent parcourt 15000 km par an. Calculer la masse de dioxyde de carbone rejetée et conclure.
 

 
Nom de la famille à laquelle appartiennent ces hydrocarbures.

Alcanes de formule brute CnH2n+2.

Equation de la combustion complète de ces hydrocarbures dans le dioxygène.

C8H18 + 12,5O2 = 8 CO2 + 9 H2O.

Le moteur d'une voiture consomme 10 L de cette essence pour 100 km parcourus à vitesse constante.

Quantité de matière (mole) d'hydrocarbure C8H18 consommé au km :

Masse molaire M= 8*12+18 = 114 g/mol

Masse d'essence consommée au km : volume (L) * masse volumique ( kg/L) = 0,1*0,765 = 0,0765 kg = 76,5 g

Quantité de matière (mol) = masse (g) / masse molaire ( g/mol) = 76,5 / 114 = 0,67 mol.
Quantité de matière (mole) puis masse de dioxyde de carbone produit au km :

n( CO2 ) = 8 n ( essence) = 8*0,67 =5,37 mol.

masse (g) = masse molaire (g/mol) * quantité de matière (mol)

m = 44 * 5,37 = 236 g/km.

Le véhicule précédent parcourt 15000 km par an.

Masse de dioxyde de carbone rejetée.

 236*15000 = 3,54 tonnes.

En multipliant par les millions de véhicules qui circulent, cela fait une masse considérable, contribuant à l'effet de serre.

 

 

 
 
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