Pour éviter l'oxydation du vin, on ajoute du dioxyde de souffre au moût de raisin. La concentration massique en dioxyde de soufre est limitée à 210 mg.L^-1 dans un vin blanc.

On peut vérifier la concentration de dioxyde de soufre dans ce vin, en dosant SO₂(aq) par une solution titrante de diode de concentration C=8,0 10^-3 mol L^-1.

Dans un erlenmeyer, on verse un volume V=20,0 mL de vin blanc, 4 mL d'acide sulfurique afin d'acidifier ce milieu et 1 mL d'empois d'amidon.

L'équivalence est obtenue après avoir versé un volume V_eq=5,0 mL de solution de diiode.

Schéma annoté du titrage :

L'équivalence est repérée par le changement de couleur de la solution dans le becher : avant l'équivalence, le diiode est en défaut ( solution incolore ); après l'équivalence le diiode est en excès. En présence d'empois d'amidon le diiode donne une teinte violet foncé.

Equation de la réaction chimique support du dosage :

SO₂(aq)+2H₂O =SO₄²^-(aq)+ 4H⁺ +2e^- : oxydation de SO₂.

I₂(aq)+2e^- = 2I^-(aq) : réduction diiode

I₂(aq) + SO₂(aq) +2H₂O(l) = 2I^-(aq)+SO₄²^-(aq)+4H⁺

Quantité de matière de diode n(l₂) versé à l'équivalence : volume (mL) * concentration (mol/L) = V_éq C = 5 10^-3 * 8 10^-3 = 4 10^-5 mol

Quantité de matière de dioxyde de soufre dissoute dans la prise d'essai :

à l'équivalence, d'après les coefficients stoéchiométriques de l'équation ci-dessus : n(I₂)=n(SO₂ )= 4 10^-5 mol dans 20 mL de vin

Concentration molaire en SO₂ de ce vin : qté de matière (mol) / volume de la prise (L) =4 10^-5 /20 10^-3 = 2 10^-3 mol/L

Masse molaire SO2 : 32 + 2*16 = 64 g/mol.

Concentration massique en SO₂ du vin : 2 10^-3 *64 =0,128 g/L = 128 mg/L, valeur inférieure à 210 mg/L. Ce vin est conforme. est il conforme ?