1. Un alcane A contient 83,3% de carbone (en masse). Déterminer sa formule brute.


2. La combustion complète de 20 mL d'un alcane gazeux A nécessite 130 mL de dioxygène. Quelle est la formule brute de A si le volume molaire des gaz vaut 25 L/mol ?
Formule générale des alcanes : CnH2n+2
Equation de la réaction de combustion

CnH2n+2(g)

+ 1,5n+0,5 O2(g)

= CO2(g)

+ H2O

Quantité de matière d'un gaz (mol) = volume (L) / volume molaire des gaz (L/mol)
n( alcane) =0,020 / 25 = 0,0008 mol = mmol
n( O2) = 0,130/25 = 0,0052 mol = mmol

1	1,5n+0,5
0,8	5,2

Faire les produits en croix : 5,2 = 0,8(1,5n+0,5)
5,2 =1,2 n+0,4
1,2n= 4,8 ; n=. formule brute de l'alcane : C4H10.

3. La combustion complète de 7,2 g d'un alcane B donne 22 g de dioxyde de carbone. Quelle est la formule brute de B et quelle est la masse d'eau formée. C: 12 ; O : 16 ; H : 1,0 g/mol
Masse molaire de l'alcane : M= 12n +2n+2 = 14n+2
Masse molaire CO2 : 12+2*16 = 44 g/mol.
Quantité de matière (mol) = masse (g) par la masse molaire (g/mol)
n(alcane) = 7,2 / (14n+2) mol
n(CO2) = 22 / 44= 0,5 mol

1	n
7,2 / (14n+2)	0,5

Faire les produits en croix :0,5(14n+2)=7,2n
7 n+1=7,2 n ; 0,2 n =1 ; n= ; formule brute C5H12
D'après les coefficients de l'équation ,la quantité de matière (mol) d'eau est 6 fois plus grande que celle d'alcane :
n(eau) = 6*7,2/72 = 0,6 mol
Masse molaire de l'eau : 18 g/mol
masse d'eau(g) = 0,6*18 = g.

4. Ecrire les formules semi-développée des isomères de B et les nommer. La monochloration de B, en présence d' U.V donne un seul produit chloré. Identifier B.

La monochloration donne un seul produit : tous les atomes d'hydrogène de l'alcane sont équivalents : B est le 2,2-diméthylpropane.