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ions que l'on trouve dans l'eau de Javel : Na+ ; Cl- ; ClO-. le principe actif de l'eau de Javel est du à l'ion hypochlorite ClO-. L'action d'un acide sur l'eau de Javel provoque un dégagement gazeux de dichlore Cl2. ClO- / Cl2 : 2ClO-+ 2e- + 4H+ = Cl2 + 2H2O Cl2 /Cl- : 2 Cl- = Cl2 + 2e- 2ClO-+2 Cl-+ 4H+ = 2Cl2 + 2H2O molarité de cette solution : n (dichlore) = 48 / Vmolaire =48 / 22,4 = 2,14 mol/L pourcentage en masse d'hypochlorite de sodium : masse de 1 L de solution 1220 g M( NaClO) = 23 + 35,5 + 1+ 16= 75,5 g/mol 2ClO-+2 Cl-+ 4H+ = 2Cl2 + 2H2O d'où : n(ClO-) = n(Cl2) = 2,14 mol masse hypochlorite de sodium dans 1 L : 2,14 * 75,5 = 161,6 g soit 161,6*100/1220 = 13,2 % demi-équations concernant chacun des couples mis en jeu et l'équation bilan de la réaction se produisant dans le bécher : I2/I- : 2I- = I2 + 2e- ; ClO- /Cl- : ClO- + 2H+ +2e-=Cl-+H2O ClO- + 2H+ +2I- = I2 +Cl-+H2O (1) ( couleur jaune brune dûe au diiode) L'empoi d'amidon joue le rôle d'indicateur de fin de réaction. équation du dosage : 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I- d'où n(I2) =½n(S2O32-) n(S2O32-) = 26,8 10-3*0,2 = 5,36 10-3 mol ; n(I2) = 2,68 10-3 mol d'après (1) : n(I2) = n(ClO-)=2,68 10-3 mol dans 10 mL soit C0= [ClO-]= 0,268 mol/L. volume de dichlore obtenu : 0,268*22,4 = 6 l ou 6 degrés chlorométriques. préparation d'un litre de cette solution diluée à partir du flacon à 48 degrés chlorométriques : facteur de dilution F= 48/6 = 8 fiole jaugée de 1 L ; prélever 1000/8 = 125 mL de la solution mère avec une pipette jaugée ou une burette graduée. Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Agiter pour rendre homogène.
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