1. On fait le vide dans un flacon que l'on remplit avec un alcane gazeux A. On détermine à l'aide d'une balsnce la masse de gaz introduit pour remplir le flacon : m_A= 6,473 g. On fait de nouveau le vide dans le flacon et on le remplit, dans les mêmes conditions de température et de pression, d'éthane gazeux E. La masse d'éthane vaut m_E= 3,348 g. (C: 12 ; H : 1 g/mol)
   - Calculer la masse molaire ( g/mol) de l'alcane A. ( 44 ; 54 ; 58 ; 72 ; 86 ; aucune réponse)
   Quantité de matière (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol)
   Pour E( C₂H₆) : M= 2*12+6 = 30 g/mol ; n_E = 3,348 / 30 mol
   Pour A : n_A= 6,473 / M
   Un même volume de gaz ( dans les mêmes conditions de température et de pression) renferme le même nombre de mole soit n_E = n_A.
   M= 30*6,473/3,348 = 58 g/mol.
   

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2. Combien y a-t-il d'affirmations exactes ?
   - La masse molaire d'un alcane non cyclique possédant n atomes de carbone se calcule par M= 12 n+ 2 (Faux) c'est C_nH_2n+2 d'où : M= 14 n+2
   - La formule brute des cyclanes ( alcanes cycliques) s'écrit : C_nH_2n(Vrai)
   - Un alcane est un hydrocarbure à chaîne ouverte insaturée (Faux) c'est " chaîne ouverte saturée"
   - La température d'ébullition des alcanes linéaires diminue régulièrement lorsque le nombre d'atomes de carbone augmente.(Faux)
   - le nom de (CH₃)₃-CH₂-CH₃ est 2-diméthylbutane(Faux) c'est "2,2-diméthylbutane"

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   acide
3. On considère une solution d'acide méthanoïque HCOOH de concentration C= 0,020 mol/L. La valeur de la constante d'équilibre de la réaction de cet acide sur l'eau est : K= 1,7 10^-4. Calculer la valeur du taux d'avancement final ( en %) de cette réaction. (3,7 ; 5,4 ; 6,2 ; 8,8 ; 9,7 ; aucune réponse)
   K= t²c/(1-t) soit 1,7 10^-4(1-t) = 0,02 t² ; -8,5 10^-3 + 8,5 10^-3t + t² =0 ; d'où t =8,8 %.

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   électrolyse
4. On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse acidifiée de nitrate d'argent entre deux électrodes de graphite. La concentration initiale en nitrate d'argent est 0,2 mol/L. On observe un dépôt d'argent à la cathode et un dégagement de O₂ à l'anode. L'électrolyse dure 25 min. La cathode est pesée, séchée : sa masse a augmenté de 357 mg. Couples O₂(g) / H₂O ; Ag⁺(aq) / Ag (s) ; 1F= 96500 C/mol. M( Ag) = 107,9 g/mol
   - Calcule la valeur de l'intensité ( en A) du courant débité par le générateur. (0,11 ; 0,21 ; 0,31 ; 0,42 ; 0,64 ; pas de réponse)
   Ag⁺ + e^- = Ag
   n(Ag)= m/M= 0,357 / 107,9 = 3,31 10^-3 mol donc n( e^-) = 3,31 10^-3 mol d'électrons
   Quantité d'électricité : Q= 3,31 10^-3 *96500 = 319,4 C
   intensité : 319,4 / (25*60) =0,21 A
   

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6. Combien y a-t-il d'affirmations exactes ?
   - Les ions fer (II) accélèrent la décomposition de l'eau oxygénée ( vrai )
   - Une catalyse est dite hétérogène lorsque le catalyseur et les réactifs forment deux phases distinctes.( vrai )
   - Les enzymes sont des catalyseurs biologiques spécifiques ( vrai )
   - Le sions oxonium augementent simultanément la vitesse d'estérification et d'hydrolyse ( vrai )
   - Lorsqu'une réaction chimique est réversible, le catalyseur modifie l'état d'équilibre ( faux)

On réalise le dosage de l'éthanol contenu dans in échantillon de vin pour en déterminer le degré alcoolique. Le degré alcoolique d'un vin est le pourcentage volumique d'alcool pur ( mL) ; mesuré à une température de 20°C, contenu dans 100 mL de vin.

étape 1 : il faut d'abord isoler l'alcool des autres composés du vin (acides, matières minérales, sucres, esters,...) en réalisant une distillation. On distille 100 mL de vin pendant un temps suffisamment long pour recueillir tout l'éthanol. On introduit le distillat dans une fiole jaugée de 1000 mL que l'on complète jusqu'au trait de jauge par de l'eau distillée. La solution obtenue est notée S.

étape 2 : on introduit v₀= 10 mL de solution S dans un erlenmeyer puis on ajout v₁ = 20 mL de solution de dichromate de potassium de concentration c= 0,10 mol/L. Les ions dichromates sont introduits en excès. On ajoute 10 mL d'acide sulfurique concentré. On laisse réagir pendant 30 min. On suppose que tout l'alcool a été oxydé.

Couples oxydant / réducteur : Cr₂O₇^2- /Cr³⁺ ; C₂H₄O₂/C₂H₆O.

étape 3 : On dose alors les ions dichromate en excès avec une solution de sel de Mohr de concentration contenant des ions Fe²⁺ tels que [Fe²⁺]= 5,00.10^-1 mol.L^-1. Le volume de solution de sel de Mohr nécessaire pour atteindre l'équivalence (repérée à l'aide d'un indicateur de fin de réaction) est V_éq = 7,3 mL.

L'équation de la réaction entre les ions fer II et les ions dichromate est :
Cr₂O₇^2- + 14 H₃O⁺ + 6 Fe²⁺ = 2 Cr³⁺+ 21 H₂O + 6 Fe^{3 +}
masse volumique de l'éthanol : r = 780 kg m^-3.

1. Ecrire l'équation de la réaction entre les ions dichromate et l'éthanol.
2. Déterminer la quantité de matière n₀ ( en mmol) d'ion dichromate contenus dans le volume v₁ = 20 mL de solution de dichromate de potassium.
3. Déterminer la quantité de matière n₁ ( en mmol) d'ion dichromate restant après l'oxydation de l'éthanol.
4. Calculer la quantité de matière n_E ( en mmol) d'éthanol contenu dans 1 L de S.
5. En déduire le degré alcoolique ( en °) du vin utilisé.