En solution aqueuse, le peroxyde d'hydrogène réagit avec le dioxyde de soufre pour donner des ions sulfate et des ions .
1. Écrire l'équation chimique symbolisant cette réaction.
réduction de l'eau oxygénée :

+

+

=2

oxydation du dioxyde de soufre :

+

=

+

+

oxydo-réduction:

+

=

+2

2. Une solution A de dioxyde de soufre est préparée en dissolvant 3,2 g de dioxyde de soufre dans 250 mL d'eau pure. Calculer la concentration molaire apportée pour le SO2 dans cette solution. La masse molaire du dioxyde de soufre est de 64 g.mol-1.
quantité de matière (mol) = masse (g) / masse molaire (g/mol) = 3,2/64 = mol de dioxyde de soufre.
concentration molaire (mol/L= quantité de matière (mol) / volume (L) de la solution = 0,050 / 0,25 = mol/L

3.On prélève 20 mL de la solution A que l'on dilue pour obtenir un volume de 100 mL( solution B). Quelle est la concentration molaire apportée de cette solution B en dioxyde de soufre?
facteur de dilution 100 / 20 = 5. La solution B est cinq fois moins concentrée que la solution A soit 0,20/5 = 10 exposant -2 mol/L

4. On dispose d'une solution de peroxyde d'hydrogène à 0,10 mol.L-1. Quel volume de cette solution doit-on ajouter aux 100 mL de la solution B pour atteindre l'équivalence?
A l'équivalence, les quantités de matière des réactifs mis en présence sont en proportions .
Quantité de matière dioxyde de soufre : concentration (mol/L) * volume de la solution (L) = 0,04*0,1 = 4 10^ -3 mol = mmol.
Quantité de matière d'eau oxygénée : 0,1 V mmol ( V étant le volume(mL) ajouté)
D'après les coefficients de l'équation ci-dessus : 4 = 0,1 V soit V = mL.

5.Quelle est la quantité d'ions H+aq libérés ?
D'après les coefficients de l'équation ci-dessus :*4 = 8 mmol.
En solution aqueuse, le peroxyde d'hydrogène réagit avec le dioxyde de soufre pour donner des ions sulfate et des ions .