Dans un volume V= 5mL de solution de nitrate d'argent, de concentratrion molaire en soluté apporté C=0,20 mol/L, on plonge un fil de cuivre de masse m=0,26 g.
Le cuivre se recouvre d'argent et la solution devient bleue : formation d'ion cuivre (II).
1. Quels sont les ions présents dans la solution de nitrate d'argent ?
ion argent et ion nitrate
2. Ecrire l'equation-bilan de la réaction. Quels sont les ions spectateurs ?

Cu(s)

+

=

+ Ag(s)

Les ions nitrate sont spectateurs.

3. Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.M(Cu)=63,5 g/mol.
n(Ag+) (mmol)= concentration (mol/L) * volume de la solution (mL )= 0,2*5 = aide mmol.
n( cuivre) mmol = masse (mg) par masse molaire (g/mol) = 260/63,5 = mmol

4. Apartir d'un tableau d'avancement déterminer :
- L'avancement maximal, le réactif limitant.
- La composition dans l'état final en moles.
- La concentration molaire finale des ions cuivre(II).

	avancement (mmol)	Cu(s)	+2	=	+2Ag(s)
initial	0	4,1	1	0	0
en cours	X	4,1-X	1-X	X	X
fin	Xmax	4,1-Xmax	1-Xmax	Xmax	2Xmax

si le cuivre est en défaut : 4,1-Xmax=0 soit Xmax= 4,1 mmol
si l'ion argent est en défaut, 1-2Xmax=0 soit Xmax = mmol
On retient la plus valeur.

	avancement (mmol)	Cu(s)	+2	=	+2Ag(s)
	0,5	4,1-0,5=3,6	1-2*0,5=0	0,5	2*0,5=1

concentration (mol/L= quantité de matière (mmol) / volume solution (mL)
concentration en ion cuivre II = 0,5/5 = mol/L