On dissout une mole d'acétate d'ammonium dans un litre d'eau pure. L'acétate d'ammonium est un solide qui se dissocie en ions et .
1.Quelles espèces chimiques contient l'eau pure ?
molécules d'eau, ion , ion

2. Quelles espèces chimiques sont présentes dans la solution après dissolution de ce solide.
molécule d'eau, , , ion , ion

3. Identifier les acides et les bases présentes en solution.
l' se comporte comme un acide ou comme une base, est un , est un , est une , est une .

4. Quels couples couples acide-base sont présents en solution ?

acide	base conjuguée
eau H2O
	eau H2O

5. Le pH d'équilibre de la solution obtenue est de 7. En dissolvant une mole de chlorure d'ammonium dans l'eau pure, le pH obtenu est de 4,6.
- Calculer l'avancement de la réaction acide-base suivant la dissolution du chlorure d'ammonium et le pKa de l'acide correspondant.

	avancement (mol)		+	=	+
initial	0	1	solvant	0	10^(-7)
en cours	X	1-X	en grande	X	10^(-7)+X
équilibre (fin)	Xf	1-Xf	quantité	Xf	10^(-7)+Xf voisin Xf=10^()

- Quel est cet avancement dans le cas de l'acétate d'ammonium ?

	avancement (mol)		+	=	+
initial	0	1	1	0	0
en cours	X	1-X	1-X	X	X
équilibre (fin)	Xf	1-Xf	1-Xf	Xf	Xf

Hypothèse : 1-Xf voisin de Xf d'où K= Xf ² soit Xf= racine carrée (K)= racine carrée(4,1 10^-5)= 10^(-3)mol
L'hypothèse est bien vérifiée.