Chimie d'après concours kiné St Michel 2004

1. Dans le domaine de la vie, la photosynthèse est une transformation chimique forcée
2. Une électrolyse tend à conduire le système chimique formé vers un état d'équilibre
3. Lorsqu'un accumulateur au plomb se décharge sa masse ne diminue pas
4. Lorsqu'une pile fonctionne, le système chimique qui la constitue est à l'équilibre
5. dans une électrolyse la masse de la cathode peut diminuer
1. L'absorbance d'une solution est égale à l'inverse de sa transmittance
2. La conductivité d'une solution ne varie pas avec la température
3. Les collisions efficaces augmentent au cours d'une réaction si la température diminue
4. le temps de demi-réaction t½ est atteint si l'avancement "x" est égal à la moitié de l'avancement final.
5. La vitesse volumique initiale d'une réaction chimique est nulle en générale
1. L'hydrogénétion catalytique d'un alcool primaire conduit à un aldehyde
2. l'aspirine peut être obtenue directement à partir de l'anhydride salycilique
3. Les ions carboxylates sont amphiphiles
4. Tous les alcènes possèdent l'isomèrie de type Z-E
5. Une opération de craquage du pentane peut donner un mélange de propane et de propène
1. Le quotient d'une réaction ne peut être inférieur à 1
2. L'état liquide est un état physique condensé
3. l'énergie d'atomisation d'une espèce moléculaire est toujours négative
4. Lorqu'on fournit de l'énergie à un système, sa température augmente nécessairement
5. Une solution aqueuse acide contient des ions hydroxydes
Le lactose se dégrade en acide lactique, lentement au contact de l'air. L'acide lactique CH3-CHOH-COOH est dosé par suivi pH mètrique, par une solution aqueuse de soude de concentration molaire volumique Cb.
La courbe pH=f (v) est tracée et exploitée.
L'acidité totale du lait s'exprime en degré Dornic. Un degré Dornic est égal à 100 mg d'acide lactique par litre de lait.
1. L'acide lactique possède un groupe hydroxyde et un groupe carboxyle
2. La courbe de ce dosage possède un point d'inflexion
3. L'équation de l'asymptote de cette courbe de dosage est pH= -log Cb
4. L'acide lactique ne peut pas réagir avec la 2,4 DNPH
5. La phénolphtaléine est un indicateur coloré possible pour ce dosage
Le lactose se dégrade en acide lactique, lentement au contact de l'air. L'acide lactique CH3-CHOH-COOH est dosé par suivi pH mètrique, par une solution aqueuse de soude de concentration molaire volumique Cb= 0,2 mol/L.
La courbe pH=f (v) est tracée et exploitée.
L'acidité totale du lait s'exprime en degré Dornic. Un degré Dornic est égal à 100 mg d'acide lactique par litre de lait.
masse molaire acide lactique M= 90 g/mol
volume du lait analysé 100 mL ; volume versé à l'équivalence 10 mL
L'acidité totale de ce lait est exprimée en ° D.
----> aide :
à l'équivalence : 0,2*10 = Ca *100 soit Ca = 0,02 mol/L
masse d'acide l'actique dans 1 L de lait : 0,02*90 = 1,8 g = 1800 mg = 18*100
donc 18 degré Dornic
1. 20
2. 18
3. 9
4. 1,8
5. 36
Le lactose se dégrade en acide lactique, lentement au contact de l'air. L'acide lactique CH3-CHOH-COOH est dosé par suivi pH mètrique, par une solution aqueuse de soude de concentration molaire volumique Cb.
La courbe pH=f (v) est tracée et exploitée.
L'acidité totale du lait s'exprime en degré Dornic. Un degré Dornic est égal à 100 mg d'acide lactique par litre de lait.
pH du lait =6 ; volume du lait 500 mL ; concentration en acide lactique : 0,02 mol/L
Si l'acidité d'un lait est due uniquement à l'acide lactique, l'avancement final de la réaction de l'acide lactique avec l'eau est :
----> aide :
avancement final = concentration en ion oxonium (mol/ L) fois volume lait (L)
10^ -6 * 0,5 = 5 10^ -7 mol = 0,5 micromole
1. 5 10^ -8 mol
2. 0,5 micromole
3. 0,5 mmol
4. 5 10^ -7 mol
5. 500 mmol
L'ion argent est dosé par l'ion chlorure suivant : Ag+ et Cl- = AgCl(s).
Une solution saline de chlorure de sodium est versé à l'aide d'une burette dans un bécher contenant un volume V de solution de nitrate d'argent. Une cellule conductimétrique, de longueur L et de surface S plonge dans le bècher. La conductance de la solution est relevée en fonction du volume de solution saline versé.
Les conductivité molaire ionique en S m²/mol sont
Na+ : 5 10^ -3 ; Cl- : 7,6 10^ -3 ; Ag+ : 6,2 10^ -3 ; nitrate : 7,1 10^ -3.
1. La conductance d'une solution saline augmente avec la température
2. La conductivité est l'inverse de la résistance
3. La première portion de courbe obtenue est décroissante
4. A l'équivalence de ce dosage la conductance de la solution est maximale
5. A l'équivalence de ce dosage les ions sodium et nitrate imposent principalement la conductivité de la solution
L'ion argent est dosé par l'ion chlorure suivant : Ag+ et Cl- = AgCl(s).
Une solution saline de chlorure de sodium est versé à l'aide d'une burette dans un bécher contenant un volume V de solution de nitrate d'argent. Une cellule conductimétrique, de longueur L et de surface S plonge dans le bècher. La conductance de la solution est relevée en fonction du volume de solution saline versé.
Les conductivité molaire ionique en S m²/mol sont
Na+ : 5 10^ -3 ; Cl- : 7,6 10^ -3 ; Ag+ : 6,2 10^ -3 ; nitrate : 7,1 10^ -3.
La conductance de la solution initiale de nitrate d'argent de volume V est :
Données : concentration initiale AgNO3 : 10 mmol/L;
constante de cellule :L/S=100 m-1.
----> aide :
[Ag+]=[nitrate]= 10 mol/m3 initialement
conductivité = 10*(6,2 + 7,1) 10^ -3 = 0,133 S/m
conductance G= 0,133 /100 = 1,33 10^ -3 S
1. 13,3 mS
2. 1,33 microsiemens
3. 0,133 cS
4. 133 mS
5. 1,33 mS
Les conductivité molaire ionique en S m²/mol sont
Cl- : 7,6 10^ -3 ; Ag+ : 6,2 10^ -3
Constante de solubilité du chlorure d'argent : K=[chlorure][ion argent}= 10 ^ -10.
La conductivité d'une solution saturée de chlorure d'argent serait :
----> aide :
Ag+]=[Cl-]= 10^ -5 mol/L= 10^ -2 mol/m3.
conductivité : 10^ -3(6,2 +7,6)*0,01 = 1,38 10^ -4 S /m
1. 138 10^ -6 S/m
2. 138 10^ -3 S/m
3. 138 10^ -4 S/m
4. 138 10^ -9 S/m
5. 13,8 S/m
Par le procédé à anode soluble on purifie une lame de cuivre contenant 10 % en masse d'impuretés inoxydables. Un bain d'électrolyse contient une solution de sulfate de cuivre II de concentration C1 et de volume V1. La cathode est constituée de carbone.
1. La lame de cuivre est le pôle négatif
2. au pôle positif l'élément cuivre subit une oxydation
3. à la cathode l'élément cuivre subit une réduction
4. La concentration en ion cuivre II reste constante au cours de la manipulation
5. les impuretés se déposent sous l'électrode de carbone
Par le procédé à anode soluble on purifie une lame de cuivre contenant 10 % en masse d'impuretés inoxydables. Un bain d'électrolyse contient une solution de sulfate de cuivre II de concentration C1 et de volume V1. La cathode est constituée de carbone.
La quantité de cuivre déposée à la cathode est une mole. L'électrolyse dure 9650 s.
Quelle est l'intensité du courant ?
----> aide :
Quantité de matière d'électrons : 2 mol
Qté d'électricité : Q= It = 2*96500 =193000 C
intensité : 193000 / 9650 = 20 A
1. 2 A
2. 20 A
3. 18 A
4. 5 dA
5. 200 dA
Par le procédé à anode soluble on purifie une lame de cuivre contenant 10 % en masse d'impuretés inoxydables. Un bain d'électrolyse contient une solution de sulfate de cuivre II de concentration C1 et de volume V1. La cathode est constituée de carbone.
La quantité de cuivre déposée à la cathode est une mole. L'électrolyse dure 9650 s.
l'intensité du courant est 20 A.
concentration initiale en ion cuivre II : 2 mol/L ; volume solution 0,1 L
----> aide :
Qté de matière de cuivre : 1 mol
Qté de matière d'ion cuivre II réduit à la cathode : 1 mol
Qté de matière de cuivre oxydé à l'anode : 1 mol

la concentration en ion cuivre II ne varie pas
Que vaut le quotient de réaction lorsque l'électrolyse est terminée ?
1. 0,1
2. 4
3. 0,5
4. 1
5. 2