Ne jamais mélanger eau de Javel et acide, bac Asie 2024 En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts. . . . . . . .. .. ...... ... Etude du dégagement de dichlore. 1. Représenter le diagramme de prédominance du couple HClO / ClO-, pKa = 7,5. 2. Indiquer l'espèce qui prédomine dans l'eau de Javel ( pH =12). A pH > pKa, la forme ClO- prédomine. L'étudiant a mélangé 1 L d'eau de Javel avec 1 L d'acide chlorhydrique. Avant le mélange [ClO-] = c0 = 0,40 mol / L. Après mélange, la solution notée Sm a un pH voisin de zéro. Q3 Justifier que les ions hypochlorite ont été presque tous transformés en acide hypochloreux. A pH infériieur à pKa, la forme HClO prédomine. Q4. Ecrire les demi-équations redox des couples suivants :  Cl2 +2e- = 2Cl-. 2HClO +2e- +2H+= Cl2 +2H2O. Q5. En déduire l'équation de réaction entre  les ions chlorure avec l'acide hypochlorure. 2HClO +2e- +2H+= Cl2 +2H2O.  2Cl- = Cl2 +2e- . Ajouter et simplifier : 2HClO aq+ 2Cl- aq+2H+aq=2Cl2 (g)+2H2O(l). HClO aq+ Cl- aq+H+aq=Cl2 (g)+H2O(l). Q6.  L'acide hypochloreux étant le réactif limitant, montrer que la quantité de matière de dichlore théoriquement produite est 0,40 mol. n(HClO) =n( Cl2)=0,40 mol Q7. Calculer le volume théorique de dichlore. V = n(Cl2 ) x Volume molaire = 0,40 x24 =9,6 L. Dans la réalité, ce volume est plus faible ; on en  recherche la cause. Etat de conservation de l'acide chlorhydrique. L'étiquette de la bouteille d'acide chloorhydrique indique : titre massique en  acide : 23 %. masse volumique 1120 g/ L ; masse molaire M = 36,5 g/mol. Q8. Montrer que la concentration en acide est d'environ 7 mol / L. Masse de 1 L : 1120 g. Masse d'acide 1120 x0,23=257,6 g. Concentration : 257,6 / 35,5 ~7 mol / L. Pour vérifier cette concentration on titre cet acide par une solution de soude ( Cb=0,020 mol / L)avec suivi pHmétrique. Q9. Ecrire l'équation support du titrage. H3O+aq + HO-aq --> 2H2O(l). La solution d'acide est diluée d'un facteur 500. On titre un volume Vs = 20,0 mL de solution diluée. Q10. Calculer le volume de solution commerciale à prélever pour prépparer 1 L de solution diluée. 1000 / 500 =2,0 mL.  Q11. Proposer un protocole pour réaliser cette dilution. Prélever 2,0 mL de solution mère à l'aide d'une pipette jaugée et verser dans une fiole jaugée de 1 L contenant un tiers d'eau distiléée. Agiter.Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Agiter pour rendre homogène. Q12. Vérifier que la concentration de la solution d'acide est bien 7 mol / L. Véq = 14 mL. A l'équivalence Véq Cb = Cs Vs ; Cs = 14 x0,02 /20=0,014 mol/L. Tenir compte de la dilution : 0,014 x500 =7 mol / L. ... .... Conservation de l'eau de Javel. La bouteille d'eau de javel contient 2,6 % en chlore actif soit une concentration en ion hypochlorite C0 = 0,40 mol / L. La bouteille porte la mention " conserver au frais". Q13.Définir le temps de demi-réaction et expliquer comment le mesurer dans le cas particulier de la courbe à 30°C. Le temps de demi-réaction t½ est la durée au bout de laquelle la concentration initiale est divisée par 2. Q14. En utilisant le temps de demi-réaction, caractériser l'influence de la température sur la cinétique de cette transformation. La température est un facteur cinétique ; quand la température augmente, le temps de demi-réaction diminue.  La mention " conserver au frais" est bien justifiée. Q15. La bouteille  d'eau de Javel utilisée était ouverte depuis 18 mois et conservée à 20°C. En conséquence la concentration en ion hypochlorite était bien inférieure à celle indiquée sur l'étiquette. Le volume de dichlore  dégagé était donc inférieur à celui attendu. ane.

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