Chimie, concours Police Technique et Scientifique 2022.( zone Sud Est)

Question 1 : L’élément carbone est caractérisé par un numéro atomique Z égal à :
A. 6 vrai ; B. 8 ; C. 12.
Question 2 : La masse molaire moléculaire est la masse :
A) d’une mole de molécules vrai
B) d’une mole d’atomes
C) d’1g de molécules
D. est un alcool primaire.

Question 3 : Une molécule d’alcool possède un groupe :
A) carbonyle
B) hydroxyle vrai
C) carboxyle

Question 4 : Pour une extraction liquide-liquide on utilise :
A) une burette
B) une ampoule à décanter vrai
C) un erlenmeyer.

Question 5 : L’acide éthanoïque CH3COOH a la propriété de pouvoir :
A) capter un proton H⁺
B) céder un proton H⁺ vrai
C) céder un groupement hydroxyle OH^-.

Question 6 : L’atome d’oxygène de configuration électronique 1s²2s²2p⁴ possède :
A) 8 électrons de valence
B) 6 électrons de valence vrai
C) 4 électrons de valence

Question 7 : Dans la théorie VSEPR la molécule d’eau est de type :
A) AX₂E₀ ; B) AX₂E₂ vrai; C) AX₄E₀.

Question 8. Soit une solution à 2,5.10^-1mol.L^-1 de sulfate de fer. On effectue une dilution en pipetant 10 mL de cette solution que l’on verse dans une fiole jaugée de 100 mL, complétée avec de l’eau distillée.
Quelle est la concentration en quantité de matière de la solution diluée ? :
A) 2,5.10^-2 mol.L^-1 vrai ( facteur de dilution 100 / 10 = 10)
B) 2,5.10^-3 mol.L^-1 ; C) 0,25 mol.L^-1.

Question 9 : Deux noyaux isotopes ont un nombre égal de :
A) neutrons ; B) nucléons : C) protons vrai.

Question 10. La masse molaire de l’acide formique de formule brute CH₂O₂ est de :
A) 46 g.mol^-1 vrai; B) 40 g.mol^-1 ; C) 32 g.mol^-1. ( 12 +2 +2 *16=46).

Question 11. La formule de Lewis d’une molécule représente les liaisons entre atomes ainsi que :
A) les doublets n non liants vrai
B) les interactions de Van Der Waals
C) les liaisons hydrogène.

Question 12. Parmi les molécules suivantes laquelle est apolaire :
A) HCl ; B) H₂O ; C) CH₄ vrai ( du fait de la symétrie tétraèdrique)

Question 13. Le pH d’une solution d’acide fort de concentration c peut être calculé selon la formule suivante :
A) pH = - log 1/c ; B) pH = - log c vrai ; C) pH = 1 – log c.

Question 14. Le pH d’une solution tampon est égal :
A) au pka du couple Acide / Base vrai.
B) au Ka du couple Acide / Base
C) au pke de l’eau.

Question 15. L’ion Fe²⁺ a la propriété de se transformer en Fer métallique par un phénomène de :
A) réduction vrai ; B) oxydation ; C) hydratation

Question 16. Quelle est la représentation topologique de l’urée ?

Question 17. La molécule de formule semi-développée suivante se nomme :

A) 3-éthylpentan-2-one
B) 3-éthylpentane-4-one
C) méthylhexanone.

Question 18. A l’aide d’un spectrophotomètre on mesure l’absorbance A d’une solution de sulfate de fer A = 0,244. Quelle sera l’absorbance d’une solution de sulfate de fer 2 fois moins concentrée ?
A) 0,244
B) 0,122 vrai ( absorbance et concentration sont proportionnelles)
C) 0,06.

Question 19. En spectroscopie infrarouge (IR), la bande d’absorption caractéristique d’un groupe carboxylique est :
A) 2600 – 3800 cm^-1 ; B) 1700 – 1760 cm^-1 vrai ; C) 3200 – 3400 cm^-1.

Question 20. Lors d’un dosage suivi par indicateur coloré, que se passe-t-il lorsque pH > pka + 1 ?
A) la solution prend la couleur de la forme basique de l’indicateur coloré vrai
B) la solution prend la couleur de la forme acide de l’indicateur coloré
C) la solution prend une couleur intermédiaire