Influence de l'état de surface d'un matériau sur le frottement Concours général 2017.

II.A Expériences avec les métaux.
L'état de surface d'un matériau modifie ses propriétés vis à vis du frottement.
l'on a fait polir avec le plus grand soin deux règles de fer de 4 pieds de longueur et de 2 pouces de largeur ; on les a fixées par leurs extrémités au traîneau. l'on a fait faire quatre autres règles, deux de fer et deux de cuivre jaune, de 15 pouces de longueur et de 18 lignes de largeur....
Extrait, adapté des pages 85 et 86, de la Théorie des machines simples.
Lors de l'étude du contact métal / métal, Coulomb réitère les mesures de la partie I.A et obtient les résultats résumés dans le tableau suivant.

Naturedu contact	Masse du traîneau chargé (livres)	Masse du plateau chargé (livres)	µ_s
fer / fer	53	15	15 / 53 ~0,28
fer / fer	453	125	125 / 453 ~0,28
fer / cuivre jaune	52	12,5	12,5 / 52 ~0,24
fer / cuivre jaune	452	110	110 / 452 ~0,24

Résultats des mesures au seuil de glissement pour différents métaux. La masse du plateau chargé est la masse minimale permettant de provoquer le glissement
31. Estimer la valeur du coefficient de frottement statique pour le contact fer / fer, puis pour le contact fer / cuivre jaune. Commenter ces valeurs.
fer / fer ou fer /cuivre : µ_s est de l'ordre de 0,25, alors que pour le contact chêne / chêne on avait environ 0,4. Il est plus facile de faire glisser le traîneau sur un contact métal /métal que sur le contact chêne / chêne.
II. B. Formation d'oxydes métalliques en surface.
Coulomb avait fait polir les règles de fer pour éliminer la couche de rouille. La rouille est un mélange complexe de produits solides d'oxydation du fer.
La surface externe de pièces en fer ou en acier présente des irrégularités à l'echelle microscopique, dues à des contraintes mécaniques imposées lors de leur fabrication. A proximité de ces irrégularités, le métal est plus facilement attaqué en milieu acide. Dans ces zones, des atomes de fer se transforment en ion Fe²⁺aq et libèrent des électrons, qui circulent dans le métal vers d'autre zones où ils s'associent avec le dioxygène de l'air, ce qui conduit notamment à la formation d'ion hydroxyde. Les ions Fe²⁺aq fréagissent à leur tour avec le dioxygène pour former un oxyde de fer.

Extrait librement traduit et adapté de Chemistry, Zumdahl.
32. L'une des demi-équations électroniques intervenant dans le processus s'écrit :.
u O₂(aq) +H₂O(l) +v e- --> wHO^-aq.
Identifier l'oxydant et déterminer les nombres u, v et w.
Le dioxygène est l'oxydant, il gagne des électrons et se réduit.
O₂(aq) +2H₂O(l) +4 e^- --> 4HO^-aq.
Le système modélisé ci-dessus ppeut être modélisé par une pile.
33. Justifier cette modélisation.
Le fer joue le rôle de cathode : il s'oxyde et libère des électrons.
Ces derniers circulent dans le métal vers d'autres zones ( anode ) où le dioxygène est réduit.
34. Donner l'équation de la réaction de fonctionnement de cette pile.
O₂(aq) +2H₂O(l) +4 e^- --> 4HO^-aq.
2Fe(s) -->2 Fe²⁺aq + 4e^-.
Ajouter : O₂(aq) +2H₂O(l) +4 e^- +2Fe(s)--> 4HO^-aq +2 Fe²⁺aq + 4e^-.
Simplifier : O₂(aq) +2H₂O(l) +2Fe(s)--> 4HO^-aq +2 Fe²⁺aq.

II. C. Le cuivre jaune.
Le cuivre forme de nombreux alliages, dont les laitons, alliages cuivre zinc. Ils contiennent en quantité moindre des métaux comme le plomb, l'étain, le nickel. On peut déterminer le pourcentage d'étain d'un laiton par gravimétrie, selon le procédé simplifié suivant.
En traitant un laiton par l'acide nitrique HNO3, l'étain qu'il contient est oxydé en acide métastannique H₂SnO₃ (s), composé non soluble dans ce milieu, alors que toutes les autres espèces présentes le sont. Le solide est filtré, lavé et calciné sous forme d'oxyde d'étain (IV) SnO₂.
On réalise l'expérience sur trois échantillon en parallèle.
- Rincer le laiton avec de l'acétone pour éliminer toutes traces de graisses.
- Peser un échantillon 1 g à ±0,1 mg et le placer dans un becher de 250 mL couvert d'un verre de montre, sous hotte.
- Ajouter prudemment 5 mL d'acide nitrique à 3 mol / L, 25 mL d'eau distillée et chauffer sans faire bouillir pendant 45 min.
- Receuillir le solide humide H₂SnO₃ par filtration et le placer dans un creuset en porcelaine.
- Placer le creuset dans un four à 900°C jusqu'à ce que la masse du produit soit constante.
Une expérience a donné les résultats suivants : le traitement d'un échantillon de masse 1024,6 mg de laiton a conduit à l'ontention de 14,3 mg d'oxyde d'étain sec SnO₂.
35. Proposer une explication à l'utilisation de l'acétone pour nettoyer l'échantillon de métal en précisant le type d'interaction intermoléculaires envisageables.
Les graisses sont constituées de longues chaînes carbonées hydrophobes. L'acétone possède également une chaîne carbonée à 3 atomes de carbone. Du fait de la présence d'un atome d'oxygène, l'acétone est polaire.
Interactions moléculaires : forces de Van der Waals.
36. Avec quel type de verrerie mesure t-on les volumes de liquide utilisés dans ce protocole.
Des volumes peu précis sont mesurés avec une éprouvette graduée.
37. Propooser un protocole expérimental de préparation de la solution d'acide nitrique à 3 mol / L à partir d'une solution d'acide nitrique concentrée.( 80 % en masse d'acide nitrique ; masse volumique à 20°C : 1,45 g cm^-3).
L'acide nitrique est corrosif : port de blouse, gants et lunette de protection.
Masse de 1 L de solution concentrée :1,45 kg = 1450 g
Masse d'acide nitrique : 1450 x 0,80 = 1160 g.
Masse molaire HNO₃ : M = 63 g/mol.
Concentration de la solution concentrée : 1160 / 63 ~18,4 mol/L.
Facteur de dilution F = 18,4 / 3 ~ 6,14.
Dans une fiole jaugée de 100 mL, contenant environ un tiers d'eau distilée, verser à l'aide d'une pipette graduée, 100 / 6,14 ~16,3 mL de la solution concentrée. Compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Boucher et agiter pour rendre homogène.