La chimie du miel bac S Polynésie 09 / 2017. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts. . . Le miel est un mélange de composition complexe. Il est constitué principalement de sucres, dont le fructose et le glucose, d’eau, ainsi que d’autres substances, telles que des acides organiques, des enzymes et des particules solides provenant de sa récolte. 1. Le miel : un composé riche en sucres. Lorsque les abeilles ouvrières rapportent le nectar à la ruche, elles le transmettent à des receveuses par trophallaxie (bouche-à-bouche). Celles-ci le font alors transiter plusieurs fois entre leur bouche et leur jabot (petite poche servant de réservoir à nectar) puis le donnent à d’autres receveuses et ainsi de suite. Sous l’effet de l’invertase, une enzyme présente dans le jabot des abeilles, les sucres sont lentement modifiés : le saccharose est hydrolysé en fructose et glucose. Le nectar se transforme ainsi en miel. D’après le site www.insectes.org Espèce chimique Saccharose D-glucose D-fructose eau Masse molaire  g/mol 342 180 180 18 Représentation topologique Masse volumique de l’eau : ρ = 1,0 g.mL-1 ; Solubilité du saccharose dans l’eau à 20° C : 2,0 kg.L-1 environ. 1.1. Molécules de glucose et de fructose. 1.1.1. Déterminer les formules brutes du D-glucose et du D-fructose. C6H12O6. 1.1.2. Quels sont les points communs entre ces deux molécules ? Quelles sont les différences ? En déduire la relation qui les lie. Points communs : même formule brute ; 5 fonctions alcools et un groupe carbonyle. Différence : le fructose possède une fonction cétone ; le glucose possède une fonction aldehyde, c'est un réducteur. Fructose et glucose sont des isomères de position d'une fonction. 1.2. L’hydrolyse du saccharose Sous l’effet de l’invertase, le saccharose de formule brute est C12H22O11 se transforme en glucose et en fructose dans le jabot des abeilles. 1.2.1. Modéliser, à l’aide des formules brutes, la transformation par une équation chimique. Vérifier qu’il s’agit bien d’une hydrolyse. C12H22O11 +H2O ---> C6H12O6 +C6H12O6 . L'eau réalise une coupure d'une liaison C-O du saccharose. 1.2.2. L’invertase est le catalyseur de la réaction d’hydrolyse du saccharose. Citer les différents types de catalyse. Quel type de catalyse est mis en oeuvre pour cette hydrolyse dans le jabot des abeilles ? Catalyse homogène ; catalyse hétérogène ; catalyse enzymatique dans le cas de l'hydrolyse du saccharose. 1.2.3. Les abeilles n’hibernent pas, elles hivernent. Bien que leur activité soit ralentie, elles s’alimentent en consommant le miel stocké dans la ruche. Quand le stock est insuffisant, il faut les nourrir avec des sirops dont la composition est proche de celle d’un miel. Un apiculteur amateur prépare un « sirop léger » par dissolution de 0,50 kg de saccharose dans 1,0 L d’eau à 20 ° C et l’introduit dans une ruche. Déterminer la masse de glucose qui sera disponible pour les abeilles lorsqu’elles auront consommé le sirop. Quantité de matière de saccharose = quantité de matière de glucose = 500 /342 =1,462 mol. Masse de glucose : 1,462 x 180 ~2,6 102 g. 1.3. Le glucose est susceptible de fermenter : des microorganismes (levures) produisent une enzyme la zymase qui, par des réactions complexes, conduit le glucose à se décomposer. Cette décomposition est modélisée par l’équation suivante : Glucose --->2 C2H6O + 2 CO2. Le spectre RMN du proton, reproduit ci-dessous, est celui du produit C2H6O formé par fermentation. Donner la formule semi-développée de ce produit. Justifier votre démarche. Le proton alcoolique apparaît sous forme d'un singulet. Les protons du groupe CH3 apparaissent sous forme d'un triplet, le carbone voisin portant deux protons. Les protons du groupe CH2 apparaissent sous forme d'unquadruplet, le carbone voisin portant trois protons. 2. Les propriétés antiseptiques du miel. Plusieurs acides entrent dans la composition d’un miel. L’acide majoritaire dans le miel est l’acide gluconique, dont la formule est donnée ci-dessous. Il provient de la transformation du glucose sous l’action d’une bactérie appelée gluconobacter. La plupart des miels possèdent un pH compris entre 3,2 et 5,5. De nombreux microorganismes pathogènes (susceptibles de provoquer une maladie ou une infection) ne peuvent croître que si le pH est compris entre 7,2 et 7,4 ; le miel est donc un antiseptique et peut être utilisé pour soigner une plaie. Donnée : Constante d’acidité du couple acide gluconique / ion gluconate en solution aqueuse à 25° C : pKa = 3,3. 2.1. Indiquer la catégorie de réaction correspondant à la transformation du glucose en acide gluconique. Le groupe aldehyde du glucose est oxydé en acide carboxylique. Réaction d'oxydation. 2.2. Écrire la formule de l’ion gluconate en expliquant votre démarche, l’acide gluconique étant considéré comme un monoacide. 2.3. Quelle est l’espèce prédominante dans le miel lorsque le pH est compris entre 7,2 et 7,4 ? Justifier. A pH supérieur à pKa, l'ion gluconate prédomine. 3. L’acidité libre d’un miel.  Un pH trop faible révèle une dégradation biochimique suite à de mauvaises conditions de récolte ou de conservation. Parmi les paramètres spécifiques relatifs à la composition du miel, l’acidité libre constitue un critère important de qualité. La teneur en acidité libre dans un miel est donnée en milliéquivalents par kg (meq.kg–1). Elle correspond à la quantité d’ions hydroxyde en millimoles qu’il faudrait introduire pour amener 1 kg de miel à pH égal à 7. Les normes européennes tolèrent une acidité libre maximale de 40 meq.kg-1. Protocole pour déterminer l’acidité libre du miel : • Préparer une solution du miel à tester en dissolvant dans l’eau distillée 6,0 g de miel pour 50,0 mL de solution. • Ajouter progressivement une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 1,00 × 10-2 mol.L-1, en suivant l’évolution du pH. • Tracer la courbe pH = f(Vb), Vb étant le volume de solution d’hydroxyde de sodium versé. La courbe obtenue pour le titrage de l’acidité libre du miel analysé est représentée ci-dessous. 3.1. Rédiger le protocole de préparation des 50,0 mL de solution de miel en précisant la verrerie nécessaire. Peser sur une balance de précision 6,0 g de miel dans une coupelle, prélevé à l'aide d'une spatule. Verser dans une fiole jaugée de 50,0 mL contenant un peu d'eau distilée ( environ 25 mL).. Rincer la coupelle à l'aide d'eau distilée et verser dans la fiole jaugée. Agiter jusqu'à dissolution complète. Compléter jusqu'au trait de jauge à l'aide d'eau distilée. Agiter à nouveau. 3.2. Le miel testé respecte-t-il la réglementation européenne ? Quantité de matière d'ion hydroxyde pour amener le miel à pH = 7 : Cb Vbe = 1,00 10-2 x 13,5 10-3 = 1,35 10-4 mol. Soit 1,35 10-4 x1000 / 6 = 2,25 10-2 mol pour 1 kg de miel ou 22,5 méq kg-1. Cette valeur étant inférieure à 40, la norme est respectée.  .

menu