QCM Chimie.
Concours kiné Ader.. 2015
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Le sujet
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61. Fermentation malolactique du jus de raisin. Réponses C, D.
Acide malique ---> CO2 + acide lactique.
Concentration molaire initiale en acide malique : m / M(acide malique) =5,2 / 130 ~0,04 mol/L.
Avancement final xf = 5,2 g/L ; avacement au temps de demi-réaction 5,2 / 2 = 2,6 g/L.
Temps de demi-réaction : t½ = 15 jours.
62. Effet batochrome. Réponses B, E.
La
longueur d'onde du maximum d'absorption est déplacé vers les grandes
longueurs d'onde lorsque le nombre de liaisons conjuguées croït. La molécule de couleur jaune possède le système conjugué le plus étendu.
63. Acide formique. Réponses A, D.
HCOOH aq + H2O(l) = HCOO-aq + H3O+aq. Réaction partielle.
Avancement final =[H3O+aq] V =10-pH V =10-4 *0,05 =5 10-6 mol = 5 10-3 mmol.
64. Forme prédominante d'un acide aminé à pH = 7. Réponse E.
A pH > pKa2, les formes -COO- prédominent ; à pH <pKa3, la forme NH3+ prédomine.
65. Décomposition d'une eau oxygénée. Réponse C.
H2O2 ---> H2O + ½O2.
Quantité de matière initiale d'eau oxygénée : n0=C V = 0,10 *20,0 = 2,0 mmol.
Quantité de matière finale de dioxygène : 0,5 n0 = 1,0 mmol.
Volume final de dioxygène : 0,5 n0 Vm =1,0 *24 =24 mL.
66. Combustion complète du gazole de formule C12H26. Réponse D.
C12H26 + 18,5 O2 ---> 12 CO2 + 13 H2O.
Quantité de matière de gazole :V rgazole / M(gazole)=10*0,68 / 0,170 =40 moles.
Quantité de matière de dioxyde de carbone : 12*40 = 480 moles.
Masse de dioxyde de carbone : 480*44 ~2,1 104 g ~21 kg.
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67. Synthèse du MTBE. Réponses B, D.
Chlorure de méthyle + (CH3)3CO- ---> MTBE + Cl-. (Substitution)
Méthanol + méthylpropène ---> MTBE ( addition).
68. Chiralité. Réponse C.
Le spirane (1) et l'allène (2) sont chiraux.
(3) ne possède pas de carbone asymétrique : molécule non chirale.
(4) possède 2 carbones asymétriques identiques ; la molécule possèdant un plan de symétrie n'est pas chirale.
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69. Titrage conductimétrique des ions chlorure. Réponse
D.
Ag+aq +Cl-aq = AgCl(s).
Les quantités de matière d'ion argent et d'ion chlorure sont égales à l'équivalence : n =VE C2 =12*5,0 10-3 =6,0 10-2 mmol.
Concentration des ions chlorure dans la solution mère diluée 5 fois : C1 = n / V1 = 6,0 10-2 / 10,0 =6,0 10-3 mol / L.
Concentration des ions chlorure dans le lait : C = 5 C1 =3,0 10-2 mol / L.
Titre massique en ion chlorure : C M(Cl-) = 3,0 10-2 *35,5 =1,065 ~1,1 g/L.
70. Inertitude d'un titrage. Réponses C, E.
DV1/V1 =0,1 / 50,0 =2,0 10-3 ; DV2/V2 =0,05 / 25,00 =2,0 10-3 ; DVE/VE =0,08 / 10,00 =8,0 10-3 ; DC/C =0,2 / 50,0 =4,0 10-3 ;
A l'équivalence : C VE = 50,0 * 10,0 10-3= 0,50 mmol.
Quantité de matière d'ibuprofène dans un comprimé : 2 * 0,50 = 1,0 mmol.
Masse d'ibuprofène dans un comprimé : 1,0 *M(ibuprofène) = 1,0 *206 = 206 mg.
m = (206 ±2) mg alors que la notice annonce 200 mg.
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