QCM de chimie. Concours kiné Berck 2014 En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts. . . . . Titrage de l'acide benzoïque par la soude. A 20°C, on dissout une masse m = 0,50 g d'acide benzoïque solide de formule C6H5COOH dans un becher contenant environ 100 mL d'eau distillée. Après quelques minutes d'agitation on constate que tout l'acide benzoïque ne s'est pas dissous. On filtre la solution contenue dans le becher et le filtrat obtenu constitue une solution saturée S d'acide benzoïque. On prélève à la pipette jaugée un volume VS = 10,0 mL de la solution S que l'on verse dans un erlenmeyer. On y ajoute quelques gouttes de rouge de crésol et l'acide benzoïque est titré par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté cB = 2,00 10-2 mol/L. Il y a changement de couleur pour un volume d'hydroxyde de sodium versé de VE=11,9 mL. La solubilité s d'une espèce chimique dans l'eau est la masse maximale de cette espèce que l'on peut dissoudre dans un litre d'eau, à une température donnée. Calculer la solubilité ( en g/L) de l'acide benzoïque dans l'eau à 20°C. (1,7 ; 2,0 ; 2,3 ; 2,6 ; 2,9 ; aucune réponse exacte ). A l'équivalence VEcB = [acide benzoïque] VS  ;  [acide benzoïque] = VEcB / VS=11,9 *2,00 10-2 /10,0 =0,0238 mol/L. Masse molaire de l'acide benzoïque M = 7*12+6+32=122 g/mol. 0,0238*122 = 2,9 g/L. GPL. Le gaz de pétrole liquéfié ( GPL) est un mélange de propane et de butane liquides. On considèrera un GPL composé d'un mélange, en volume, de 40 % de propane et de 60 % de butane. Une voiture consomme en moyenne 9,7 L de GPL aux 100 km. La combustion du propane et du butane dans le moteur seront considérées comme complètes. Masse volumique du propane liquide rp =515 kg m-3 ; du butane liquide rb =585 kg m-3. Calculer la masse de dioxyde de carbone ( en kg) rejetée dans l'atmosphère, par la voiture, par km parcouru. (0,10 ; 0,12 ; 0,14 ; 0,16 ; 0,18 ; aucune réponse exacte ). Masse de propane : 9,7 10-3 *0,40 * 515 = 1,998 kg. Quantité de matière de propane ( M = 3*12+8=44 g/mol) : np =1998/44 =45,41 mol. C3H8 +5O2 --> 3CO2 +4H2O. Quantité de matière de dioxyde de carbone : 3 np =136,24 mol. Masse de butpane : 9,7 10-3 *0,60 * 585 = 3,405 kg. Quantité de matière de butane ( M = 4*12+10=58 g/mol) : nb =3405/58 =58,70 mol. C4H10 +6,5O2 --> 4CO2 +5H2O. Quantité de matière de dioxyde de carbone : 4 nb =234,8 mol. Total : 371 mol de CO2 soit 371*44 =1,63 104 g pour 100 km. 163 g  ou  environ 0,16 kg de CO2 par km parcouru. Réaction entre les ions iodure et l'eau oxygénée. L'eau oxygénée est une solution de peroxyde d'hydrogène H2O2. La réaction entre le peroxyde d'hydrogène et les ions iodure I- est une réaction lente mais totale qui conduit à la formation de diiode I2 et d'eau. A la date t=0, on verse dans un becher V1 =20,0 mL d'une solution aqueuse d'iodure de potassium ( K+aq +I-aq) acidifiée par de l'acide sulfurique, de concentration molaire en soluté apporté c1 =0,10 mol/L, V2 = 2,0 mL d'eau oxygénée de concentration molaire en soluté apporté c2 =0,12 mol/L et V3 = 8 mL d'eau distillée. L'étude spectrophotométrique de la réaction a permis d'obtenir la courbe ci-dessous. Couples oxydant / réducteur mis en jeu : H2O2 aq / H2O et I2aq / I-aq. Parmi les affirmations suivantes, combien y en a t-il d'exactes ? A. L'équation de la réaction s'écrit : H2O2 aq + 2I-aq --> 2H2O +I2aq. Faux. Oxydation des ions iodures 2I-aq -->I2aq +2e-. Réduction de H2O2 aq : H2O2 aq + 2e-+2H+aq = 2H2O. Bilan : H2O2 aq +2I-aq+2H+aq = 2H2O+I2aq. B. Le peroxyde d'hydrogène et les ions iodures ont été introduits dans des proportions stoechiométriques. Faux. n(I-aq) = c1V1 =0,10*20,0 = 2,0 mmol ;  n(H2O2 aq) =c2V2 =2*0,12 = 0,24 mmol. 0,24 mmol de peroxyde d'hydrogène réagit avec 0,48 mmol d'ion iodure ; ces derniers sont en excès. C. Le peroxyde d'hydrogène est réduit par les ions iodures. Vrai. D. Le temps de demi-réaction t½ est la durée nécessaire pour consommer la moitié de la quantité initiale des ions iodure. Faux. Le temps de demi-réaction t½ est la durée nécessaire pour consommer la moitié de la quantité initiale de réactif limitant, le peroxyde d'hydrogène dans ce cas. E. A la date t = 15 min, la concentration en diiode formé a atteint sa valeur maximale. Faux. A la fin de la réaction, il se forme 0,24 mmol de diiode dans un volume égal à  30 mL.  [I2]=0,24/30 =8 10-3 mol/L =8 mmol /L. Déterminer le temps de demi-réaction t½ ( en min). (4,4 ; 5,8 ; 6,3 ; 7,2 ; 7,8 ; aucune réponse exacte ). . L'adrénaline. L'adrénaline est un stimulant du système nerveux central dont la formule topologique est donnée. Parmi les affirmations suivantes, combien y en a t-il d'exactes ? A. La masse molaire de l'adrénaline est M = 183 g/mol. Vrai. M(C9H13O3) =12*9+13+3*16 +14=183 g/mol. B. L'adrénaline possède une fonction amide. Faux. C. L'adrénaline possède deux carbones asymétriques. Faux. D. L'adrénaline possède quatre stéréoisomères de configuration. Faux. Deux énantiomères. E. La molécule d'adrénaline est chirale. Vrai. .

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