Etude d'une estérification : sujet ASPF ( acueil, savoir, partage, francophonie) 2008 En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts. . . . . Etude de l'estérification Deux étudiants décident de refaire les expériences réalisées en 1862 par les chimistes Marcellin Berthelot et Léon Péan de Saint-Gilles, concernant la réaction d'estérification à partir de l'acide éthanoïque CH3-COOH et de l'éthanol CH3-CH2OH. Ils préparent dix ampoules identiques. Ils introduisent dans chaque ampoule 0,10 mol de chacun des réactifs. Les ampoules sont fermées hermétiquement et placées dans une enceinte à température constante de 100°C, à une date prise comme date initiale (t= 0). A une date t donnée, ils sortent une ampoule de l'enceinte, la refroidissent rapidement et effectuent un dosage de l'acide éthanoïque restant avec une solution titrée d'hydroxyde de sodium en présence de phénolphtaléine. Le tableau donné ci-dessous donne les résultats des dosages successifs. Résultats des dosages des dix ampoules: quantité de matière d'acide éthanoïque (n) en fonction de la date de prélèvement (t). Date ( heure) 0 4 10 20 40 100 150 200 250 300 Quantité de matière n (mmol) 100 75 64 52 44 36 35 34 33 33   Écrire l'équation de la réaction associée à l'estérification qui se produit dans chaque ampoule. Nommer l'ester formé. Pourquoi refroidit-on rapidement les ampoules avant chaque dosage ? On réalise un blocage cinétique : la composition du milieu reste pratiquement constante. A l'aide du tableau d'avancement de la réaction ayant lieu dans chaque ampoule : Déterminer l'avancement maximal xmax. avancement (mmol) CH3COOH CH3-CH2OH ester +eau initial 0 100 100 0 0 à l'équilibre x 100-x=33 100-x x x xmax = 100-33 = 67 mmol. . . Calculer l'avancement x(t) à la date t dans les ampoules correspondant respectivement aux dates t = 10h et t = 300 h. x(10) =100-64 = 36 mmol ; x(t=300) = 100-33 = 67 mmol. Définir le taux d'avancement t(t) de la réaction d'estérification à la date t. t(t) =x(t) / x(t=300). . On donne ci-dessous la courbe t (t) représentant la variation du taux d'avancement de l'estérification en fonction du temps.Les courbes correspondant à cette étude et donnant l'évolution de la vitesse v au cours du temps sont représentées : À partir de l'allure de la courbe t(t), énoncer deux propriétés de la transformation étudiée. L'estérification est lente et limitée (le taux d'avancement final est inférieur à 1 ) par l'hydrolyse de l'ester. Tracer, sur le même graphe, l'allure de la courbe qui serait obtenue si l'expérience était réalisée à une température plus élevée. Justifier. La température est un facteur cinétique : à température plus élevée l'équilibre est plus rapidement atteint mais sa composition reste inchangée.

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