.
|
|
Parmi
les précautions énumérées ci-dessous, quelles
sont celles que vous devez prendre pour préparer une solution de
concentration 1M à partir d'acide sulfurique 98 % ?
Vous
mettez un masque. Vous travaillez sous une sorbone.
Vous versez d'abord l'acide puis vous ajoutez de l'eau.
Vous verser le produit dans une fiole contenant de l'eau distillée (
vrai )
Vous mettez des gants ( vrai ). Vous mettez des
lunettes ( vrai ).
Vous
assurez la préparation d'une solution d'acide sulfurique 1 M pour trois
salles de TP contenant chacune 20 postes de travail. Sachant que la
prochaine manipulation nécessitera 20 mL de cette solution pour chaque
poste :
Calculer
la quantité totale de solution à préparer.
3*20*20 = 1200 ml
= 1,2 L.
Quelle
masse d'acide sulfurique 98 % faudra-t-il peser ?
Densité 1,84 ; masse molaire 98 g/mol.
Masse de 1 L d'acide sulfurique 98 % : 1840 g.
Masse d'acide pur : 1840 *0,98 = 1803 g
Quantité de matière d'acide : 1803 * 98 = 18,4 mol ans 1 L.
Facteur de dilution : concentration mère / concentration fille = 18,4.
Volume d'acide 89% à prélever : 1200 / 18,4 = 65,2 ml
Masse d'acide 98% à peser : 65,2 * 1,84 = 120 g.
Décrivez
le mode opératoire.
Pour préparer 1 L de solution 1 M :
Peser
100 g de solution d'acide 98 % ; verser cette solution dans une fiole
jaugée de 1 L contenant au 2 /3 de l'eau distillée. Compléter jusqu'au
trait de jauge avec de l'eau distillée. Boucher et agiter pour rendre
homogène.
|
.
Une
solution aqueuse d'un monoacide a pour concentration c = 0,01 mol/L ; V
= 100 mL = 0,10 L.
A)
Si la concentration en ion oxonium [H3O+]f
= 0,010 mol/L, alors la dissociation de l'acide est totale ( vrai ).
B) Si le taux d'avancement final t
=1 alors l'avancement final xf =10-3
mol ( vrai
).
Si la réaction est
totale, xf = c v = 0,01 * 0,1 = 10-3 mol.
C) Si la constante d'acidité de l'acide est Ka =
10-3 et que le pH est 4, alors la concentration
en base [A-] est 10 fois supérieure à la
concentration en acide conjugué [AH]. ( vrai ).
pH = pKa + log ( [A-] / [AH] ) ; log ( [A-] / [AH] ) = 4-3 = 1 ;
[A-] / [AH] = 10.
D) Si t =
0,5 alors le nombre de moles d'ion oxonium final est n(H3O+)f
= 0,25 mol. ( faux ).
[H3O+]f = n(H3O+)f / V et n(H3O+)f = xf = xmax t = cVt = 0,01*0,1*0,5 = 5 10-4 mol.
Parmi les couples acide / base suivants, quel(s) est (sont) celui
(ceux) qui est (sont) correctement écrit(s) ?
A) H2O / H3O+.
( faux ) . H3O+/ H2O.
B) H2O / HO-. ( vrai ).
C) H3O+ / HO-.
( faux ). D) HO-/ H3O+.
( faux ).
La relation qui relie le pH d'une solution d'acide faible au pKa
du couple AH / A- peut toujours s'écrire :
A) pKa = pH + log ([A-] /
[AH] ). B) pH =pKa -[A-]
/ [AH].
C) pKa = pH + log ([A-]
[H3O+]/ [AH] ) ; D) pH =pKa
+ log ([A-] / [AH] ). ( vrai ).
Soit
une solution d'acide AH dont le pKa du couple
associé vaut 4,2.
A) L'espèce A- domine à pH = 6,2. (
vrai
).
B) L'espèce
AH domine à pH = 5,5. ( faux ).
A pH
supérieur à pKa
l'espèce A- domine.
C) Les espèces A- et AH sont en quantité égale à
pH = 4,2. (
vrai
).
D) Aucune des espèces A- et AH
ne prédomine à pH =7. ( faux ).
A pH supérieur à pKa
l'espèce A- domine.
Une base est une espèce
chimique capable de :
A) D'accepter un proton. ( vrai ). B) De céder un électron. ( faux ).
C) De céder un proton. ( faux ). D) D'accepter un électron. ( faux ).
Soit la réaction d'équation bilan : 2H2O = H3O+
+ HO-.
A) Elle correspond à la réaction entre un acide et une base. ( vrai ).
L'eau joue
le rôle d'acide : H2O
= H+ + HO-. L'eau joue le
rôle de base : H2O + H+ =
H3O+.
B) La constante associée vaut 10-14 à 25°C. ( vrai ).
C) Elle est appelé autoprotolyse de l'eau. ( vrai ).
D) Elle n'a lieu que dans l'eau pure. ( faux ).
|
|