Aurélie 17/05/12
 

 

   QCM chimie organique : ester ; concours puissance 11 ( Fesic ) 2012.



 


L'aspartame :

A) La masse molaire de l'aspartame est 294 g/mol.  Vrai.
M(C14H18O5N2) =12*14 +18+5*16+2*14=294 g/mol.
B) La molécule d'aspartame comporte une fonction alcool. Faux.
La molécule possède une fonction acide carboxylique, une fonction amide, une fonction amine et une fonction ester.
C)
  La molécule d'aspartame comporte une fonction ester. Vrai.

D) L'hydrolyse de l'aspartame produit du méthanol. Vrai.

C est le méthanol.


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Le gallate de propyle est un ester obtenu à partir de l'acide gallique et d'un alcool B.
On réalise un mélange d'une mole d'acide gallique et d'une mole d'un alcool B. Après addition d'acide sulfurique concentré, le mélange est chauffé à reflux pendant une heure. On obtient 116 g de gallate de propyle de formule topologique :

A) L'alcool utilisé est le propan-2-ol. Faux.
B est le propan-1-ol.
B) La masse molaire de l'acide gallique est 170 g/mol. Vrai.
M(C7H6O5) =7*12+6+5*16=170 g/mol.

C) Le rendement de la synthèse est de 50 %. Vrai.
xmax = 1 mole ; xréel =106 / M(ester) = 106 / 212=0,5 mole .
D) Ce rendement est amélioré en utilisant l'alcool en excès. Vrai.
L'excès d'un réactif déplace l'équilibre dans le sens direct.





La butyrine.

A) La butyrine est un triester du glycérol. Vrai.
On fait réagir une mole de butyrine avec un excès de potasse ( K+aq + HO-aq) concentrée. Après 30 min de chauffage à reflux, on observe, après relargage, la formation d'un précipité jaune de butanoate de potassium.  Après filtration, rinçage, séchage, la masse de précipité est égale à 126 g.
B) L'hydrolyse basique est une réaction totale. Vrai.
C) La masse molaire du précipité est égale à 126 g/mol. Vrai. 
CH3-CH2-CH2-COO- + K+ : M =12*4+7+2*16+39 =126 g/mol.
D) Le rendement de cette hydrolyse est de 33 %. Vrai. 
Une mole de butyrine conduit à 3 moles de butanoate de potassium. On obtient seulement une mole de savon.







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