Dilution, chromatographie, conductimétrie : concours ATPL interne 2011. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

. .

. Il est interdit de faire le vide dans : A) de la verrerie ébréchée ( vrai ) ; B) une cloche à vide ; C) une fiole jaugée ; D) un ballon tricol. En cas de brûlures quel est le premier geste à effectuer sur la blessure ? A) Appliquer de la crème grasse ; B) Appliquer de la glace pendant 10 minutes ; C) Faire couler de l'eau froide pendant 10 minutes ( vrai ); D) Souffler de l'air froid avec un ventilateur de labo. On dispose d'une solution d'acide sulfurique commerciale à 100% et on souhaite utiliser 100 mL d'une solution acide  à 80 %. Pour cela on doit : A) Verser 20 mL d'eau distillée dans 80 mL de la solution  d'acide sulfurique à 100 %. Facteur de dilution : F = 100 / 80 = 1,25. Volume d'acide sulfurique à 100% : 100 / 1,25 = 80 mL. Verser l'acide dans l'eau. B) Verser 80 mL de la solution  d'acide sulfurique à 100 % dans 20 mL d'eau distillée. ( vrai ) C) Utiliser des lunettes de protection et das gants en caoutchouc pour réaliser cette manipulation. ( vrai ) D) Utiliser 4 fois plus de solution d'acide sulfurique à 100 % que d'eau distillée. ( vrai ) Indiquer le nom de chaque verrerie sous les images. . . Les fabricants indiquent sur chaque flacon de produits chimiques des pictogrammes pour signaler les différents dangers. Indiquer sur les étiquettes suivantes les pictogrammes de sécurité nécessaires en utilisant les nombres ci-dessus correspondants. Sur un flacon d'ammoniac on lit : densité d = 0,95 ; pourcentage massique en ammoniac 30% ; M(NH3) = 17 g/mol. Pour préparer 500 mL de solution d'ammoniaque de concentration 1 mol/L, il faut prélever : 29,9 mL ; 17,9 mL ; 59,8 mL; 5,58 10-2 mL ; 8,97 mL de solution commerciale. Concentration de la solution commerciale : Masse de 1 L : 0,95 kg = 950 g ; masse d'ammoniaque pure : 950*0,30 = 285 g soit 285/17 = 16,76 moles d'ammoniac dans 1 L. Facteur de dilution F = 16,76 / 1 = 16,76 ; volume de solution commerciale à prélever : 500 / 16,76 = 29,8 mL. Une solution d'eau oxygénée commerciale titre à 110 volumes. On donne à 25 °C : Vm = 24 L/mol ; 2H2O2aq ---> 2H2O(l) + O2(g). La concentration de cette solution commerciale vaut : ( en mol/L ) 9,17 ; 18,34 ; 4,58. n(O2) = 110 / 24 = 4,583 mol pour 1 L de solution commerciale. n(H2O2aq) =2 n(O2)  = 2*4,583 = 9,17 mol/L. Après avoir réalisé l'extraction de l'huile essentielle d'orange par hydrodistillation, on vérifie sa composition à l'aide d'une chromatographie sur couche mince. L'éluant est constitué d'un mélange à 9 volumes de cyclohexane pour 1 volume d'acétone. Pour réaliser la préparation de 200 mL d'éluant, il faut mélanger : A) 10 mL d'acétone et 90 mL de cyclohexane ; B) 90 mL d'acétone et 10 mL de cyclohexane ; C) 180 mL d'acétone et 20 mL de cyclohexane ; D) 20 mL d'acétone et 180 mL de cyclohexane ( vrai ). Pour s'assurer qu'une huile essentielle contient du limonène et du citral on procède à une chromatographie sur couche mince. Sur une plaque de silice imprégnée de substance sensible au rayonnement ultra-violet on effectue les dépôts suivants : C : citral ; L : limonène ; H : huile essentielle. Parmi les chromatogrammes ci-dessous, quel est celui qui convient ? Les taches sont incolores. Citer deux façons de procéder pour les mettre en évidence. Exposition à la lumière UV ; utiliser un révélateur : diiode, permanganate de potassium. Une enseignante réalise le titrage par conductimétrie de V1 = 50,0 mL d'une solution de sulfate d'aluminium par une solution de chlorure de baryum de concentration C2 = 5,0 10-2 mol/L.  On obtient la courbe ci-dessous : Quel calibre a été choisi pour le conductimètre ? 20 mS/cm ; 2 mS/cm. ( vrai ) Le calibre doit être supérieur à la plus grande valeur ( 0,95 mS/cm ) et le plus proche possible. Quelle solution a été utilisée pour étalonner le conductimètre ? 12880 µS/cm ; 1413 µS/cm ; 84 µS/cm. 12880 µS/cm = 12,88 mS/cm ; 1413 µS/cm =1,41 mS/cm  ; 84 µS/cm = 0,084 mS/cm. La conductivité de la solution étalon doit être de l'ordre de grandeur de la conductivité mesurée : 1413 µS/cm =1,41 mS/cm. La courbe permet de retrouver la concentration C1 en ion sulfate sachant qu'ils réagissent mole à mole avec les ions baryum. Choisir la bonne réponse. ( en mol/L) 2,0 10-2 ; 0,2 10-2 ; 1,0 10-2. A l'équiivalence : C1 V1 = C2 VE ;  C1  = C2 VE / V1 = 5,0 10-2*20 /50 = 2,0 10-2 mol/L. L'enseignante dispose de 20 groupes de TP. Quel volume de solution de chlorure de baryum faut-il environ préparer sachant qu'on dispose de fioles jaugées de 50 mL, 200 mL, 500 mL, 1 L et 2 L. Pour un groupe il faut 40 mL de solution de chlorure de baryum, d'après le graphe. Pour 20 groupes : 20*40 = 800 mL ( fiole jaugée de 1 L).

menu