Catalyse par l'ion cuivre  (II) de la réduction des ions dichromate par le dihydrogène. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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. On donne les couples oxydant réducteur : H+ / H2 et Cr2O72- / Cr3+. Ecrire les demi-équations électroniques puis l'équation de la réaction. Oxydation :  3 fois { H2 =  2H+ +2e- } Réduction : Cr2O72- +6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O. Ajouter : Cr2O72- +6e- + 14H+ + 3H2 = 2Cr3++7H2O+6H+ +6e-. Simplifier : Cr2O72- + 8H+ + 3H2 = 2Cr3++7H2O. (0) Cette réaction est lente en milieu acide. Elle est beaucoup plus rapide en présence d'ion cuivre (II) Cu2+ faisant intervenir le couple Cu2+/Cu. Première étape : réduction des ions cuivre (II) par le dihydrogène. Seconde étape : réduction des ions dichromate par le cuivre. Ecrire les demi-équations électroniques puis les équations des réactions. Oxydation : H2 =  2H+ +2e- . Réduction : Cu2+ +2e- = Cu. Ajouter : H2 +Cu2+ +2e-=  2H+ +2e-+Cu. Simplifier : H2 +Cu2+ =  2H+ + Cu. (1) Oxydation :  3 fois { Cu =  Cu2+ +2e- } Réduction : Cr2O72- +6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O. Ajouter : Cr2O72- +6e- + 14H+ + 3Cu = 2Cr3++7H2O+3Cu2+ +6e-. Simplifier : Cr2O72- + 14H+ + 3Cu = 2Cr3++7H2O+ 3Cu2+ . (2) Montrer que l'on eut considérer que l'ion cuivre (II) catalyse la réaction. 3 fois (1) +(2) donne : Cr2O72- + 14H+ + 3Cu +3H2 +3Cu2+= 2Cr3++7H2O+ 3Cu2+  +6H+ + 3Cu. Simplifier : Cr2O72- + 8H+  +3H2 = 2Cr3++7H2O. On retrouve (0). Les ions cuivre participent à la réaction et sont régénérés lors de la dernière étape. Ils n'apparaissent pas dans le bilan. On remplace une réaction lente ( 0 ) par deux réactions plus rapides (1 ) et (2). Les ions cuivre (II) jouent le rôle de catalyseur. . .. .. Si l'on fait varier la quantité initiale d'ions cuivre (II), la durée de la réaction de réduction des ions dichromate par le dihydrogène en milieu acide changera-t-elle ? L'état final sera atteint plus rapidement, la concentration des réactifs est un facteur cinétique.

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