Etage principal cryotechnique d'Ariane V : concours Mines d'Alès 2000.

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Ecrire les symboles chimiques des éléments suivants : élément symbole élément symbole carbone C magnésium Mg sodium Na étain Sn potassium K mercure Hg chrome Cr argon Ar Quel est le nom de l'élément ayant comme symbole ? symbole élément symbole élément Fe fer N azote O oxygène He hélium Au or Pt platine Al aluminium Si silicium B bore F fluor Compléter le tableau : nom formule nom formule sulfate SO42- sulfite SO32- acide sulfurique H2SO4 éther diéthylique C2H5-O-C2H5 soude NaOH KOH hydroxyde de potassium H3PO4 acide phosphorique Fe3+ ion fer (III) Cu2+ ion cuivre (II) CH3COOH acide acétique ( éthanoïque )   Ecrire  ( formule semi-développée ) ou nommer le composé et indiquer la fonction chimique présente : Composé nom fonction chimique CH3-CO-CH3 acétone, propanone cétone C2H5-O-C2H5 éther diéthylique ether CH3-CH2-CH2-COOH acide butanoïque acide carboxylique CH3-CH2-CO-NH2 propanamide amide (CH3)2NH diméthylamine amine Les espèces suivantes sont mises en solution dans l'eau. Les solutions obtenues sont-elles acides, neutres ou basiques ? Nom acide basique neutre HCl x NaCl x NaOH x NH3 x CO2 x   En solution dans l'eau, préciser la gamme des pH selon une échelle. Indiquer les valeurs pour lesquelles la solution est acide, basique ou neutre. à 25°C : Equilibrer les équations suivantes : MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+→ Mn2+ + 5 Fe3++ 4 H2O Cr2O72- + 14H++ 6 e- =  2 Cr3+ + 7 H2O. C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O. Al + 3 HCl →  AlCl3 + 1,5 H2. Le dihydrogénophosphate de sodium NaH2PO4 possède des propriétés acide et basique en solution aqueuse. Justifier en écrivant les équations bilan. H2PO4- est un acide : H2PO4- + H2O = HPO42- + H3O+.  H2PO4- est une base : H2PO4- + H3O+ = H3PO4 + H2O. L'éthanol est un solvant. Pour déterminer sa densité, on verse 50 mL d'éthanol dans une éprouvette graduée que l'on pèse sur une balance de précision : la masse mesurée est m = 94,3 g ; l'éprouvette vide a une masse m' = 53,8 g. On donne la masse volumique de l'eau 1 g / mL. Définir la densité d'un liquide. La densité d'un liquide est égale au rapport de la masse d'un certain volume du liquide à la masse du même volume d'eau. Calculer la densité de l'éthanol. masse d'éthanol = m-m' =94,3-53,8 =40,5 g ; masse de 50 mL d'eau : 50 g Densité de l'éthanol d = 40,5 / 50 =0,81. L'analyse élémentaire d'un composé organique déterminée par spectrométrie de masse donne C18H34O2. Calculer sa masse molaire M. M = 12*18 + 34 + 2*16 =282 g/mol. Déterminer sa composition en masse. %C : 12*18 /282 =0,766 ( 76,6 %) ; %H : 34 / 282 =0,121 ( 12,1 % ) ; % O : 32 / 282 = 0,113 ( 11,3 %) Préparation d'une solution. 250 mL de solution ont été obtenus par dissolution de 24 g de sulfate de cuivre anhydre. Cu : 64 ; S = 32 ; O : 16 g/mol. Ecrire la formule chimique du sulfate de cuivre.  CuSO4. Quelle est la concentration molaire en soluté apporté ? Masse molaire du sulfate de cuivre anhydre : M = 64 +32 +4*16 = 160 g/mol. Quantité de matière en soluté : n = m / M = 24 / 160 =0,15 mol. Concentration molaire en solut apporté : C = n / V =0,15 / 0,25 = 0,60 mol/L.  En déduire la concentration effective des ions. CuSO4(s) --> Cu2+aq + SO42-aq. [Cu2+aq]=[SO42-aq]=C=0,60 mol/L. Sur l'étiquette d'un flacon d'acide nitrique, on peut relever les données suivantes : densité d = 1,4100 ; HNO3 70 % ; M = 63,0 g/mol. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? Masse d'acide nitrique dans 1 L de solution :  m =1,4100*0,70 =0,987 kg = 987 g Quantité de matière de HNO3 : m/M =987/ 63 =15,67 ~15,7 mol dans 1 L. Quel volume dacide commercial devez-vous prélever pour préparer 0,3 L d'une solution aqueuse d'acide nitrique de concentration  1,5 mol/L ? Facteur de dilution F = concentration mère / concentration fille = 15,67 / 1,5 =10,4467. Volume  à prélever : 300 / F = 300 / 105,4467 ~28,7 mL. Les définitions ci-dessous correspondent à des techniques analytiques couramment utilisées. Citer leur nom ? Séparation solide / liquide : filtration. Séparation de liquides non miscibles : décantation ( ampoule à décanter ). Identifier les pictogrammes suivants : pictogramme signification pictogramme signification comburant explosif toxique nocif, irritant inflammable corrosif danger pour l'environnement substances rdioactives radiations ionisantes risque biologique Quells sont les éléments de protection individuelle indispensables lors d'expérience au laboratoire de chimie ? Blouse, gants, lunettes de protection, chaussures de sécurité.. Quells sont les éléments de protection colective indispensables lors d'expérience au laboratoire de chimie ? Extincteurs, douche, couverture, ventilation des salles. Postes de sécurité microbiologiques. Sorbonnes pour la protection contre le risque chimique, pour les produits volatils toxiques par inhalation Ventilation correcte des locaux. Conteneurs adaptés pour les produits souillés. Stockage réglementaire des produits dangereux. Signalisations des zones où sont manipulés des agents biologiques ou des radioéléments. Une personne s'est brûlée à la main sur une plaque chauffante. Que faut-il faire immédiatemment ? Arrosez immédiatement la brûlure avec de l'eau froide pendant cinq minutes. Un étudiant est victime d'une projection d'une base dans les yeux. Quelle conduite adoptez-vous ? Rincer abondamment à l'eau. Répondre vrai ou faux sans justification. - Le point éclair rend compte de la toxicité d'un produit chimique ( Faux). Le point d'éclair ou température la plus basse à laquelle le liquide donne suffisamment de vapeurs pour conduire, avec l'air ambiant,à un mélange gazeux qui s'enflamme en présence d'une flamme. - Un composé chimique odorant présente obligatoirement des risques de nature toxique ( Faux ). - L'eau de Javel libère du chlore en milieu acide. ( Vrai ). -  Les peroxydes organiques sont stables ( Faux ). - Les métaux alcalins réagisent violemment avec des composés organiques chlorés ( CHCl3, CCl4 ). ( Vrai ). - Il faut graisser un détendeur avant de le placer sur une bouteille de dioxygène. (Faux ). - Pour diluer un acide concentré on procède en versant l'eau dans l'acide. ( Faux). Peut-on stocker dans la même armoire ? - éther de pétrole et chloroforme :  non solvant inflammable et solvant chloré - solution de soude et du sodium :  non le sodium doit être maintenu en absence d'humidité - acide nitrique et acide sulfurique : oui - peroxyde d'hydrogène et aluminium : non réaction oxydoréduction exothermique Récupération des produits. Les produits chimiques suivants sont utilisés au cours d'un enseignement de travaux pratiques. Cocher la case correspondante à leur mode d'élimination après manipulation. composé évier bidon récupération solvant bidon récupération  acides minéraux bidon récupération  acides organiques bidon récupération bases et sels minéraux acide nitrique ( 1 mol/L) x toluène x chlorure de sodium 0,1 mol/L x acide propanoïque 0,01 mol/L x chlorure de nickel 0,1 mol/L x acétone x acide chlorhydrique 10-6 mol/L x sulfate de chrome 10-5 mol/L x éther diéthylique x nitrate de baryum 10-3 mol/L x glucose 10-6 mol/L x méthanol x hydroxyde de sodium 10-3 mol/L x acide acétique 10-8 mol/L x acide phosphorique 4 mol/L x ammoniaque 1 mol/L x acide malonique 0,1 mol/L x acétate de strontium 10-3 mol/L x

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