Préparateur en chimie : concours ATPL2 2010 Clermont-Ferrand. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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Donner les symboles chimiques des éléments suivants : Azote (N) ; Mercure (Hg) ; Potassium (K) ;  Platine (Pt) ; Manganèse (Mn) ; Brome (Br) Donner les formules des composés suivants : Méthanol : CH3OH ;  Eau oxygénée : H2O2 ; Propane :  C3H8 ; Nitrate d’argent : AgNO3 ;  Carbonate de calcium :  CaCO3 ; Dihydrogénophosphate de sodium :  NaH2PO4. Donner les noms des formules chimiques suivantes : CH3COOH : acide éthanoïque ou acétique ;  C2H5-O-C2H5 : éthoxyéthane ou diéthyléther ; CH3-CH2-CH2OH : propan-1-ol ; KMnO4 :  permanganate de potassium ; NH3(g) : ammoniac ; NaClO : hypochlorite de sodium. Définir les termes suivants : Exothermique : le système cède de l'énergie au milieu extérieur. Sublimation : transformation physique, un solide passe directement à l'état gazeux Fusion : transformation physique : passage d'un solide à l'état liquide. pH : potentiel hydrogène.   Sur l’étiquette d’un flacon contenant de la soude, on lit : Densité : 1,33 ; soude : 30,5 % ; PM : 40.0. Quelle est la concentration en mol/L de cette solution commerciale ? Masse d'un litre de soude : 1,33 kg = 1330 g. Masse de soude dans un litre : 1330 *0,305 =405,65 g. Masse molaire de la soude NaOH : M = 23+16+1 = 40,0 g/mol. Quantité de matière n = m /M =405,65 / 40 = 10,1 mol dans 1 L. Calculer les concentrations molaires des espèces ioniques présentes dans une solution obtenue par dissolution de 2,84 g de sulfate de sodium dans un litre d’eau distillée. On donne les masses molaires (en g.mol-1) : O = 16 ; S = 32 ; Na = 23. M(Na2SO4) = 23*2 +32 +4*16 =142 g/mol. Quantité de matière de soluté : n = m / M=2,84 / 142 =2,00 10-2 mol dans 1 L Na2SO4(s) =2 Na+aq +SO42-aq. [Na+aq] =2*2,00 10-2 = 4,00 10-2 mol /L ; [SO42-aq] = 2,00 10-2 mol /L. Equilibrer les réactions chimiques suivantes : C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O CuCl2aq + 2NaOH aq → Cu(OH)2(s) + 2NaCl aq PbSO4(s) + 2KOH aq → Pb(OH)2(s) + K2SO4aq Zn(OH)2(s) + 2HCl aq → ZnCl2(s) +2 H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ +5 Fe3+ +4 H2O. On veut préparer une solution tampon pH = 4,00 à partir de l’hydrogénophtalate de potassium  (HOOC-C6H4-COOK). Il faut faire une solution à 0,05 mol.L-1. Calculer la masse de solide à peser pour préparer un litre de solution tampon. Donner la définition d’une solution tampon. On donne les masses molaires (en g.mol-1) : H = 1 ; O = 16 ; K = 39 ; C = 12. Couple acide / base : HOOC-C6H4-COOH / HOOC-C6H4-COO- ) pKa1 = 3,54 à 25°C. Masse molaire de (HOOC-C6H4-COOK) : M = 8*12+6+4*16=166 g/mol. masse = n M = 0,05 *166 = 8,3 g. pH = pKa1  + log ([HOOC-C6H4-COO-] / [HOOC-C6H4-COOH]). log ([HOOC-C6H4-COO-] / [HOOC-C6H4-COOH]) =4-3,54 = 0,46 ; [HOOC-C6H4-COO-] / [HOOC-C6H4-COOH] =2,884. De plus : [HOOC-C6H4-COO-] + [HOOC-C6H4-COOH] = 0,050 mol/L. [HOOC-C6H4-COO-] + [HOOC-C6H4-COO-] / 2,884 =[HOOC-C6H4-COO-](1+1/2,884) =0,050 [HOOC-C6H4-COO-] = 0,050 / 1,347 =0,0371 mol et [HOOC-C6H4-COOH] = 0,05-0,0371 =0,0129 mol. Il faudra ajouter, par exemple 13 mL d'acide chlorhydrique à 1 mol/L. Une solution tampon modère les variations de pH suite à l'ajout modéré de base forte ou d'acide fort. Le pH d'une solution tampon ne varie pas lors d'une dilution modérée. Parmi les méthodes de séparation suivantes : Filtration, distillation, tamisage, évaporation, centrifugation, décantation Quelle(s) est (sont) celle(s) qui permet(tent) de séparer ? - un solide d’un liquide : filtration - des solides de taille différente : tamisage - différents liquides non miscibles : décantation - différents liquides miscibles : distillation Parmi les solutions aqueuses suivantes de concentration 1 mol. L-1, quelles sont celles qui sont acides et celles qui sont basiques : NaOHaq ( base ) ; NH4OHaq  ( base ) ; CH3COOHaq  ( acide ) ; HClaq ( acide ) ; Na2CO3aq ( base ) ; H2SO4aq ( acide ) ; HNO3aq ( acide ) ; LiOHaq ( base ). Quelles sont parmi ces solutions couramment utilisées en travaux pratiques, les solutions réductrices et les solutions oxydantes : H2O2 (33 %) ( oxydant ) ; KMnO4aq (0,01 mol.L-1) ( oxydant ) ; Na2S2O3aq (0,1 mol.L-1)  ( réducteur ) ; K2Cr2O7aq (1 g. L-1)  ( oxydant ) ; I2aq (10-2 mol.L-1) ( oxydant ) ; FeCl2aq (0,1 mol.L-1) ( réducteur ). Les pictogrammes de danger ont changé depuis 2008 avec le SGH (Système Général  Harmonisé). Donner la signification des pictogrammes suivants : Dans l'ordre : substance corrosive, gaz sous pression, substance cancerigène, comburant. Les ogives des bouteilles de gaz ont une couleur particulière qui permet d’identifier le gaz contenu. Donner le nom des gaz associé aux couleurs suivantes : Ogive noire : azote Ogive grise : dioxyde de carbone Ogive verte avec la lettre N en noir : gaz inerte / asphixiant Ogive blanche : dioxygène Ogive marron : hélium Ogive rouge : gaz inflammable. Gestion des déchets chimiques : Donner le mode d’évacuation approprié (container spécifique pour déchets solides, container spécifique pour déchets liquides, poubelle, évier, container solvants halogénés, solvants non halogénés), pour les produits suivants : - Solution de KCl à 0,1 mol.L-1 : évier - Acétate d’éthyle : solvants non halogénés - Solution contenant des ions Pb2+ : container spécifique pour déchets liquides - Chloroforme : container solvants halogénés - flacon en verre ayant contenu du méthanol : container spécifique pour déchets solides, - Ether : solvants non halogénés. Un extincteur n’est efficace que s’il est adapté au feu qu’il est appelé à combattre. Citer les classes de feu et donner un exemple pour chaque classe. Les feux sont classés en 4 classes: A : feux de solides ; B : feux de liquides ; C : feux de gaz ; D : feux de métaux. On y ajoute les feux d'origine électrique E. sable ( feu de métaux type D) ; seaux d'eau ( feu de solide type A ); extincteur à eau avec additifs (feux de liquides type B) ; extincteur à CO2 ( feu d'origine électrique) ; extincteur à poudre ( feu de gaz).

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