QCM chimie : concours Caplp Maroc 2000 En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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l'aluminium forme avec tois atomes de chlore, la molécule de trichlorure d'aluminium. Cette molécule est : A. un acide de Lewis  ; B. une base de Lewis ;  C. une molécule plane ;  D. présente l'hybridation sp de l'aluminium. Analyse : AlCl3 présente un déficit en électrons, un doublet libre. Donc A. La constante de vitesse d'une réaction chimique : A. croît avec l'augmentation de la température ; B. décroît avec l'augmentation de la température ;   C. est indépendante de la température ;  D. dépend de l'énergie d'activation de la réaction. Analyse : Loi d'Arrhénius. Donc D. On plonge une lame de zinc dans une solution concentrée d'acide chlorhydrique. On observe : A. toujours un dégagement abondant de dihydrogène ; B. toujours l'absence de dégagement de dihydrogène ;   C. un dégagement important de dihydrogène avec un métal impur ;  D. un dégagement très faible de dihydrogène avec du zinc pur. Analyse : Le zinc est un réducteur plus fort que H2. E°(Zn2+ /Zn) = -0,76 V et la surtension cathodique du couple H3O+ / H2 est faible sur une surface de zinc impur, forte sur du zinc pur. Donc C et D. Le potentiel d'oxydoréduction du couple MnO4- /Mn2+ : A. dépend de la température ; B.dépend du pH ;   C. est indépendant de la température ;  D. est indépendant du pH. Analyse : MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ +4H2O. E = E°(MnO4- / Mn2+) +RT / (5F) log ([MnO4-][H+]8 / [Mn2+])  ; donc A et B. La détermination du point d'équivalence à partir d'une courbe de titrage pHmétrique. A. permet de calculer la concentration de la base ou de l'acide à titrer ; B. se fait exclusivement par la méthode des tangentes ;   C. peut se faire en faisant appel à la courbe dérivée ;  D. Correspond à la recherche d'un point d'inflexion. Réponses A et C.   La solubilité d'un sel dans l'eau pure : A. augmente toujours suite à une élévation de température ; B. diminue toujours suite à une élévation de température ;  C. ne dépend pas de la température ;  D. peut selon la nature du sel augmenter ou diminuer suite à une élévation de température. Analyse : On suppose que les solutions concernées sont loin de la saturation. La solubilité de NaCl diminue  légèrement, celle de KCl double, quand la température passe de 20 à 100°C ; donc D. La valeur du pH d'une solution d'acide fort de concentration 10-3 mol/L : A. est égale à 3 ; B. est égale à -3 ;  C. est inférieure à 3 ;  D. est supérieure à 3. Analyse : pH = - log c = - log 10-3 = 3 ; donc A. Dans les substitutions électrophiles aromatiques, le groupement -NO2  est : A. ortho et para orienteur ; B. activant ;   C. désactivant ;  D. méta orienteur. Analyse : Le groupe NO2 désactive le moins la position méta  ; donc C et D. Dans une pile électrochimique en fonctionnement : A. la réaction qui se produit est forcée ; B. la réaction qui se produit est spontane ;  C. la fem est la tension à vide à ses bornes ;  D. la fem est une différence de potentiel standard. Analyse : Dans une pile la réaction est spontanée ; la fem est la tension mesurée lorsque  l'intensité du courant débité est nulle. Donc B et C. Dans  électrolyseur : A. l'énergie électrique est transformée en énergie chimique ; B. de l'énergie chimique est transformée en énergie électrique ;   C. la cathode est le siège d'une réduction ;  D. l'anode est le siège d'une réduction. Analyse : L'énergie électrique est transformée en énergie chimique et en énergie thermique ; cathode est associée à réduction et anode est asociée à oxydation ; donc A et C. La molécule de dioxygène est : A. paramagnétique ; B. diamagnétique ;  C. polaire ; D. linéaire. Réponses  A et D. La molécule d'ozone est   : A. cyclique ; B. coudée ; C. linéaire ; D. non polaire. Analyse : La molécule est coudée ( angle 116° ) ; l'ozone est plus soluble dans l'eau que le dioxygène : la molécule est polaire; donc B. La conductance d'une solution est : A. toujours proportionnelle à la concentration du soluté ; B. indépendante de la concentration du soluté ;  C. proportionnelle à la concentration du soluté pour les faibles concentrations ; D. inversement proportionnelle à la concentration du soluté. Réponse  C. La vitesse d'une réactione : A. diminue généralement au cours du temps ; B. augmente généralement au cours du temps;  C. est nulle lorsque l'équilibre dynamique est atteint ;  D. est indépendante du temps. Analyse : Les concentrations des réactifs diminuent, la vitesse diminue ( sauf autocatalyse)  au cours du temps ; donc A.  Un catalyseur : A. augmente généralement le temps de demi-réaction ; B. augmente la vitesse de la réaction ;  C. n'a aucune influence sur le temps de demi-réaction ;  D. augmente la valeur de la constante d'équilibre. Analyse : Un catalyseur augmente la vitesse  et/ou oriente la réaction quand plusieurs issues sont possibles ; donc B. L'eau de brome : A. permet de caractériser les dérivés halogénés ; B. permet de caractériser les aldehydes ;  C. permet de caractériser la présence de doubles liaisons carbone carbone ;  D. est à manipuler avec précaution. Réponses  C et D. La déshydratation intramoléculaire d'un alcool donne : A. un alcane ; B. un aldehyde ;  C. un alcène ;  D. une cétone. Analyse : Un alcool peut conduire, par oxydation ménagée, un aldehyde ou une cétone ; donc C. Une solution basique aqueuse : A. ne contient pas d'excès d'ion oxonium ; B. contient des ions hydroxyde ;   C. peut avoir à une température élevée un pH inférieur à 7 ;  D. ne peut jamais réagir avec les ions Fe2+ en solution aqueuse. Analyse : En solution basique, les ions oxonium sont minoritaires par rapport aux ions hydroxyde, qui sont majoritaires ; donc A. La réaction de Diels Alder est : A. une réaction qui se produit entre un diène et un diènophile ; B. une réaction renversable ;  C. une réaction qui se produit entre un diène et un alcane ;  D. stéréosélective. Réponse A. L'ajout d'un constituant inactif en phase gazeuse parfaite, à température et pression constantes provoque : A. un déplacement de l'équilibre dans le sens d'une augmentation de la quantité de matière gazeuse ; B. un déplacement de l'équilibre dans le sens d'une diminution de la quantité de matière gazeuse ;   C. ne provoque aucun déplacement de l'équilibre ;  D. augmente la valeur de la constante d'équilibre. Analyse : Le système évolue dans le sens d'une diminution de la contrainte, c'est à dire dans le sens d'une diminution  de la pression  ( à température constante ) ; à P et T constantes, si n augmente, le système évolue dans le sens d'une diminution de la quantité de matière des réactifs et produits gazeux ; donc B. La dilution d'une solution aqueuse d'un acide faible : A. abaisse la valeurdu pH de cette solution ; B. fait croître la valeur du pH de cette solution ;   C. entraîne une augmentation de la valeur du coefficient de dissociation ;   D. fait décroître la valeur du coefficient de dissociation. Analyse : Par dilution  le pH augmente et va tendre vers7 à grande dilution ; En diluant un acide faible, celui-ci se rapproche du comportement d'un acide fort ; donc B et C. L'ozonolyse réductrice d'un alcène : A. peut donner un acide carboxylique ; B. un ou deux aldhydes et / ou une ou deux cétones ;   C. permet une rupture sélective des doubles liaisons ;   D. peut être utilisée dans la détermination de la structure d'un alcène. Réponses B et D. Une substitution nucléophile SN1 : A. est d'ordre 1 ; B. se fait en deux étapes ;  C. se fait en une seule étape ;  D. est stéréosélective. Analyse : Etape lente : formation d'un carbocation plan ;  étape 2 : rapide d'un côté ou de l'autre du carbocation plan ; donc A et B. La bromation du but-2-ène donne : A. un composé dibromé ; B. un composé monobromé ;   C. un produit présentant au maximum quatre stéréoisomères ;  D. un composé cyclique. Analyse : La présence de deux carbones asymétriques laisserait penser à 4 stéréoisomères, mais la molécule possède un centre de symétrie ; donc A.   Le diagramme binaire solide liquide avec miscibilité totale à l'état solide et à l'état liquide : A. présente toujours un point indifférent ; B. peut présenter un point indifférent ;   C. présente toujours un azotrope à minimum ;  D. présente toujours un azotrope à maximum. Analyse : L'azéotrope concerne le diagramme binaire liquide vapeur ; donc B.

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