QCM chimie : concours agrégation Algérie 2000 En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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On dispose d'un ensemble de solutions aqueuses contenant chacune une et une seule des espèces suivantes, toujours à la concentration de 0,010 mol/L. a) ammoniac NH3 ; b) acide acétique CH3-COOH ;  c) chlorure d'hydrogène HCl. En ce qui concerne les valeurs de leur pH, ces solutions se classent dans l'ordre : A. pHa < pHc < pHb ; B. pHc < pHa < pHb ;  C. pHc < pHb < pHa ;  D. pHb < pHc < pHa. Analyse : HCl est un acide fort (pKa (H3O+ / H2O)=0) ; CH3-COOH est un acide faible (pKa (CH3-COOH / CH3-COO-) =4,8) ; NH3 est une base ( pKa(NH4+ /NH3)=9,2). A concentration égale, l'acide le plus fort a le plus petit pKa et le plus petit pH. La réaction d'oxydo-réduction est une réaction chimique : A. de deux sens qui s'inverse ; B. au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons du réducteur vers l'oxydant ;   C. qui se produit entre un acide et une base;  D. toujours lente et athermique. Analyse : Un réducteur cède un ou des électron(s) ;  un oxydant gagne un ou des électron(s). Donc B. Considèrons deux solutions aqueuses de monobase de même concentration C telle que 10-6 mol/L < C < 0,1 mol/L. La solution qui correspond à l'acide le plus fort : A. est celle qui a la valeur du pH la plus grande ; B.est celle qui a la valeur du pH la plus petite ;   C. est celle qui a la valeur du pKa la plus grande ;  D. est celle qui a la valeur du pKa la plus petite. Analyse : A concentration égale, à la base la plus faible correspond l'acide le plus fort. La base la plus faible possède le plus petit pKa et le plus petit pH . Donc B et  D. Parmi les équations chimiques suivantes, quelle est celle où le (les) coefficient(s) stoechiométrique(s) de produits a (ont) la valeur 2, une fois équilibrée : A. 2H2+2Br2--> ...HBr ; B.N2 +3H2 --> ...NH3 ;   C. 2O3 --> ...O2 ;  D. 2NO2 --> N2O4. Analyse : 2H2+2Br2--> 4 HBr ; N2 +3H2 --> 2NH3 ; 2O3 --> 3O2 ; donc B. Chaque élément chimique est représenté par le symbole AZX : A. A représente le nombre de protons ; B. Z représente le nombre de charges ;   C. X représente le nombre de neutrons ;  D. A représente le nombre de masse. Analyse : A : nombre de nucléons ( protons et neutrons ) ou nombre de masse ; Z : n° atomique ou nombre de charges ; X : symbole de l'élément chimique ; donc B et D.   L'atome de chlore possède 17 électrons ; sa formule électronique est : A. K2L16 ; B. K2L8 M7 ;  C. K2L16 M5 ;  D. K2L8 M6 . Analyse : Le niveau n=1 compte au plus deux électrons ; le niveau n=2 compte au plus 8 électrons Dans l'état fondamental, on remplit d'abord le niveau n=1 ; quand celui-ci est complet, on remplit le niveau n=2 et ainsi de suite ; donc B. L'atome de potassium de symbole 3919K possède : A. 19 neutrons ; B. 19 électrons ;  C. 39 neutrons ;  D. 19 protons. Analyse : A =39 : nombre de nucléons ( protons et neutrons ) ; Z = 19 : n° atomique ou nombre de charges  ou nombre de protons ou nombre d'électrons ; A-Z = 20 , nombre de neutrons ; donc B et D. On place 12,0 g de carbone et 5,0 g de dihydrogène dans une bombe calorimétrique et on les fait réagir suivant l'équation : 3 C(s) + 4H2(g) --> C3H8(g)  DH° = -103,8 kJ. La quantité maximum de chaleur libérée par cette réaction est : A. 34,60 kJ ; B. 64 kJ ;   C. 128,5 kJ ;  D. 309,5 kJ. Analyse : Quantités de matière initiales des réactifs : n(C) = m/M = 12 /12 = 1 mole ; n(H2) =5/2 = 2,5 moles ; 3 moles de carbone réagissent avec 4 moles de dihydrogène ou 1 mole de carbone réagit avec 4/3 =1,33 moles de dihydrogène ( ce dernier est donc en excès ); énergie libérée en mettant en jeu seulement 1 mole de carbone : 103,8 / 3 = 34,6 kJ  ; donc A. Les métaux sacrificiels peuvent être utilisés pour protéger des pipelines, des fosses septiques et des hélices de bateaux. On donne le potentiel E° standard : E°(Pb2+/Pb) = -0,13 V ; E°(Mg2+/Mg) = -2,37 V ; E°(Zn2+/Zn) = -0,763 V ; E°(Ag+/Ag) =0,80 V ; E°(Fe2+/fe) = -0,44 V. Le métal le mieux utilisé comme anode sacrificielle pour protéger le fer est : A. Mg(s) ; B. Zn(s) ;  C. Pb ;  D. Ag. Analyse : Les métaux ( Mg, Zn ) plus réducteurs que le fer, s'oxydernt à la place du fer : ce dernier sera protégé ; le magnéium est le plus réducteur : donc A. Une réaction d'oxydo-réduction a lieu lorsqu'on place une plaque de zinc dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre (I). Le cuivre métallique commence à se déposer et la couleur de la solution change. Dans cette réaction, le réducteur est : A. Cu(s) ; B. Zn(s) ;  C. Cu2+ ;  D. Zn2+. Analyse : Le zinc s'oxyde et les ions Cu2+se réduisent en cuivre (s) ; donc B. En solution aqueuse, une base est d'autant plus forte : A. les taux  d'avancement des réactions vers la droite et ceux des réactions vers la gauche deviennent égaux ; B. aucune réaction n'a lieu ; C. la masse des réactifs est égale à lamasse des produits ; D. le taux d'avancement final atteind sa valeur maximale. Analyse : Si le taux d'avancement atteind la valeur maximale ( 1), la réaction est totale. la réaction dans le sens direct se déroule ; la réaction dans le sens inverse se produit également, mais la composition du système  à l'équilibre de change plus ; donc A. Les systèmes chimiques atteignent l'équilibre quand  : A. que le produit ionique de l'eau est faible ; B. que sa concentration C est forte ; C. que son pKb est faible ; D. que son acide conugué est faible. Analyse : pKb + pKa = 14 à 25°C. Une base est d'autant plus forte, à concentration égale, que son pKa est grand, donc que son pKb est faible. A concentration égale, plus l'acide conjugué est faible, plus la base est forte ; donc B. D'après le principe de le Chatelier ( 1888 ) " un système à l'équilibre, soumis à une contrainte, tend vers un nouvel équilibre " qui : A. diminue cette contrainte ; B. augmente cette contrainte  ; C. allège cette contrainte ; D. renforce cette contrainte. Analyse : Le système à l'équilibre évolue dans le sens qui diminue cette contrainte ;  donc A et C. En thermodynamique, les phénomènes physiques ou chimiques sont associés à un  dégagement ou à une absorption de : A. masse ; B. concentration;  C. chaleur ;  D. vapeur. Analyse : Echange de travail ou / et de chaleur entre le système et le milieu extérieur ; donc C.   L'enthalpie libre ou énergie de Gibbs s'exprime par la formule G = U+PV-TS ou bien G = H-TS.. Le critère de spontanité d'une réaction chimique est lorsque : A. G est quelconque ; B. G >0 ;  C. G =0 ;  D. G <0. Analyse : G = 0 correspond à l'équilibre ; donc D. Dans toute transformation spontanée, l'univers tend vers un plus grand état de désordre. ce désordre peut être quantifié par une fonction d'état, appelée entropie S, exprimée en J K-1 mol-1. Le désordre d'un système augmente : A. si la réaction est provoquée ; B. si la réaction est spontanée ;  C.si la réaction est impossible ;  D. si la réaction est stoppée. Réponse  B. La meilleure description du pH du jus d'orange est : A. il est supérieur à 7 ; B. il est égal à 7 ;  C. que 0 < pH < 7 ;  D. que 7 < pH <14. Analyse : Un jus de fruit contient, en autres des acides : le pH sera inférieur à 7 ; donc C. Les solutions aqueuses suivantes sont de même volume et elles ont la même concentration. Quelle serait la molarité en ion hydronium ( oxonium ) la plus élevée ? A. NaOH ; B. CH3COOH ;  C. HCl ;  D. H2SO4. Analyse : NaOH est une solution basique dans laquelle H3O+aq est minoritaire ; CH3COOH est un acide faible peut ionisé ; HCl est un monoacide fort ;  H2SO4 est un diacide fort  ; donc D. Une solution aqueuse de monobase a un pH =12. Diluée 100 fois, le pH de la solution obtenue est : A.égal à 14 ; B. inférieur à 7 ;  C. supérieur à 7 et inférieur à 12 ;  D. égal à 12. Analyse : log( 1/100 )= -2 ; par dilution au 1/100è, le pH d'une monobase diminue au plus de 2 unités pH  ; donc C. Soit la réaction suivante : a A + b B ---> cC + d D. La vitesse de la réaction s'exprime par v = -1/a d[A]/dt = -1/b[dB]dt. Quelle serait la molarité en ion hydronium ( oxonium ) la plus élevée ? A. Réaction d'ordre 1 : v = k[A] ; B. réaction d'ordre deux : v = k [A]3 avec k une constante ;  C. réaction d'ordre zéro : v = k ;  D. Réaction d'ordre 1 : v = k. Analyse : v = k[A]a[B]ß ; ordre global  = a +ß  ; donc C. Soit le composé organique de formule semi-développé C6H5-COOH. Son nom est : A. acide benzénique ; B. acide benzoïque ;  C. acide carbonique ;  D. acide éthanoïque. Analyse : acide benzoïque ; donc B. Dans les conditions ou la déshydratation d'un alcool donne habituellement un mélange d'alcènes et d'éther, celle de l'alcool butylique (CH3)3COH ne donne pas d'éther (CH3)3C-O-C(CH3)3, mais exclusivement : A. rien ; B. de l'isobutène ;  C. du butane ;  D. de la butanone. Analyse : (CH3)3COH donne un carbocation très stable (CH3)3C+ ;  ce dernier peut ensuite conduire à l'isobutène ; donc B. En chimie organique, une oxime est de la forme : A. (CnH2n)=N-OH ; B. (CnH2n+2)-NH2 ;  C. RCH=N-OH ;  D. (CnH2n+1)-NO2. Analyse : RCH=N-OH  ; donc C. Un acide est toute entité chimique chargée ou électriquement neutre capable : A. de libérer un proton H+ ; B. de libérer des électrons ;  C. de rester inerte ;  D. d'accepter des électrons. Analyse : Un acide, selon  Brönsted, est susceptible de céder un proton ; donc A. Le premier principe de la thermodynamique ou principe de conservation peut s'énoncer ainsi: " à tout système, on peut associer une fonction d'état U appelée énergie interne dont la variation au cours  d'une transformation quelconque est égale à la somme du travail et de la chaleur reçue par le système". En conséquence, on peut déduire que : A. ce principe pose l'existence d'une grandeur fondamentale, l'énergie ; B. l'énergie interne ne dépend que de la température ;   C. donner de la chaleur à un système entraîne toujours une élévation de sa température ;  D. Donner de la chaleur à un système revient à lui donner de l'énergie. Analyse : L'énergie interne d'un gaz parfait ne dépend que de la température ;  Un changement d'état physique d'un corps pur nécessite un apport de chaleur, mais s'effectue à température constante. donc A et D.

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