Appareil excito-moteur, l'acide lactique,
polymère biodégradable : BTS esthétique cosmétique 2010 En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.
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Lors de l'un des modes de fonctionnement, l'appareil excito-moteur est relié à un oscilloscope dont le balayage est enclenché. L'oscillogramme obtenu est représenté ci-dessous et les réglages effectués sur l'oscilloscope sont les suivants : - sensibilité verticale k = 20 mV / div - sensibilité horizontale ( base de temps ou balayage ) : 0,5 ms / div. ![]() Choisir le ou les qualificatif(s) que l'on peut donner à cette tension parmi ceux proposés ci-dessous en justifiant botre ou vos choix. Continue, variable, périodique, alternative, sinusoïdale, rectangulaire, triangulaire. Variable : la valeur de cette tension n'est pas constante. Périodique : cette tension se reproduit identique à elle même au bout d'un certain temps, appelé période. Calculer l'amplitude, la période et la fréquence du signal. ![]() Amplitude : 2 div soit 2*20 = 40 mV. Période : 4 div soit T = 4*0,5 = 2 ms = 2 10-3 s. Fréquence f = 1/T = 1 / 2 10-3 = 500 Hz. Représenter l'oscillogramme que l'on obtiendrait si le balayage est supprimé. On observerait un trait vertical de hauteur 2 divisions. ![]()
Quel
que soit le type d'utilisation de l'appareil, on considère que la
puissance électrique est la même. La nouvelle tension
maximale
émise par l'appareil excito-moteur est maintenant de 80 mV, sa
fréquence de 1000 Hz et la proportion entre le temps de repos et le
temps d'excitation est resté le même que précédemment.
![]() Atome de carbone tétragonal, relié à 4 substituants différents. ![]() Pour déterminer la concentration d'une solution d'acide lactique, on effectue un dosage pH-métrique de V =20,0 mL de cette solution, à l'aide d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium ( soude) de concentration molaire CB=0,05 mol/L. On obtient le tableau suivant :
Au voisnage de l'équivalence acido-basique, on observe une brutale variation du pH : donc point C. Le volume de soude versée en ce point est VE = 12 mL. En déduire la concentration molaire C de la solution d'acide lactique. A l'équivalence, quantité de matière de soude : VECB = 12 10-3 *0,05 =6 10-4 mol. Quantité de matière d'acide lactique : CV = 20 10-3C mol. 20 10-3C = 6 10-4 ; C = 6 10-4 / 20 10-3 = 0,03 mol/L. Citer le point permettant de déterminer graphiquement le pKa et donner la valeur de pKa de l'acide lactique. A la demi-équivalence ( point B) le pH est égal à la valeur du pKa du couple acide / base : pKa = 3,9.
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