Aurélie 19/06/11
 

 

   Ester : bac ST2S France 2011.


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On donne la formaule semi-développée du 2-méthylpropanoate d'éthyle :


C'est un ester obtenu par réaction entre un alcool A et l'acide 2-méthylpropanoïque, représenté ci-dessous :



Donner la formule et le nom de l'alcool A.
L'alcool et l'éthanol ou alcool éthylique de formule CH3-CH2OH ou C2H5OH.

Nommer la réaction entre un acide carboxylique et un alcool.
Estérification.
  Quelles sont les deux caractéristiques de la réaction de synthèse d'un ester ?
L'estérification est lente, limitée par la réaction inverse, l'hydrolyse de l'ester.
 



Pour réaliser la synthèse de l'ester au laboratoire, on réalise le montage suivant :

On chauffe pendant 30 minutes un mélange de :
- 0,2 mol d'acide 2-méthylpropanoïque et 0,2 mol d'alcool A
- quelques gouttes d'acide sulfurique concentré,
- quelques grains de pierre ponce.
Nommer les éléments a, b et c du montage.
a : réfrigérant à eau ; b : ballon ; c : chauffe ballon.
Pourquoi chauffe t-on le mélange réactionnel ?
En travaillant à température plus élevée, on accélère la réaction chimique.

L'équation chimique de la synthèse est la suivante :








Quelle serait la quantité de matière théorique d'ester formé si la réaction était quantitative ? ( si les réactifs étaient consommés en totalité )
D'après les coefficients stoechiométriques, à partir de 0,2 mol d'acide carboxylique et 0,2 mol d'alcool on peut obtenir au mieux 0,2 mol d'ester.

Le rendement est h = 0,67.
Quelle est la quantité de matière d'ester formé à l'état d'équilibre ?
Quantité de matière d'ester formé = rendement fois quantité de matière théorique d'ester ( si réaction quantitative )
0,67 * 0,2 = 0,134 mol ~0,1 mol.










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