QCM chimie générale : médecine pcem 2006. En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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Nombre quantique. - deux électrons d'un même atome peuvent avoir 3 nombres quantiques identiques Vrai. "les quatre nombres quantiques de deux électrons ne peuvent pas être identiques". - il est nécessaire de connaître les 4 nombres quantiques associés à un électron pour connaître l'orbitale atomique dans laquelle il se trouve. Faux. - aux orbitales définies par n=4 et l=3 corespondent 5 orbitales f  Faux. il y a 7 orbitales f. - le nombre quantique m relatif  à un électron d'une orbitale 4f peut prendre la valeur -4. Vrai. Orbitales. - la forme d'une orbitale atomique dépend de l  Vrai. Le nombre quantique orbital l définit la forme et la symétrie de l'orbitale. - les orbitales sont des représentations graphiques de solutions mathématiques de l'équation de Scrödinger ; faux. Une orbitale atomique indique la probabilité de présence d'un électron autour du noyau  d'un atome isolé - le volume des orbitale est indépendant du nombre quantique principal n ;  faux. n défini en grande partie l'énergie de l'électron ainsi que la taille de l'orbitale qui augmente à mesure que n augmente. - chaque case quantique correspond  à une orbitale atomique ; vrai ; les cases quantiques sont les places dans les orbitales atomiques qui peuvent être occupées par un électron, ou par une paire d'électrons de spin complémentaires. Spectre d'émission de l'atome d'hydrogène. - la transition la plus énergétique correspond à la série de Lyman Vrai. retour sur la couche correspondant à  n=1. - la transition la moins énergétique de la série de Paschen correspond à la transition de n=4 à n = 3 ; vrai ; - toutes les transitions appartenant à la série de Pfund correspondent à un retour de l'électron sur la couche correspondant  à n = 4 ; faux. retour sur la couche correspondant à  n=5. ion hydrogénoïde . L'énergie nécessaire pour extraire un électron de l'espèce hydrogénoïde Be3+ à l'état fondamental et l'amener à l'infini est : 217,6 eV ; 122,4 eV ; 54,4 eV ; 13,6 eV. EBe3+= EH+ *Z2 avec ici Z =4  ; EBe3+ = 13,6 * 16 = 217,6 eV. configuration électronique du carbone. Quelle est la configuration du carbone dans sa forme excitée ? 1s2 2s2 2p4 ; Faux. le carbone compte 6 électrons. 1s2 2s1 2p3 ; Vrai. 1s2 2s2 2p2 ; Faux. c'est l'état fondamental. 1s2 2s2 2p3 ; Faux. le carbone compte 6 électrons. 1s2 2s1 2p4 ; Faux. le carbone compte 6 électrons.   Quelle est la formule électronique du cobalt (Z=27) ? 1s2 2s2 2p6 3s2 ;  Faux. il n'y a que 12 électrons. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  3d7 ; Vrai. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Faux. il n'y a que 19 électrons. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  3d10 4p5; Faux. il y a 35 électrons. Electrons célibataires. Parmi les atomes suivants, quels sont ceux qui possèdent le même nombre d'électrons célibataires ? - C ( Z=6) ; Cr ( Z = 24) ; Gd ( Z = 64) ; Cm ( Z = 96).  ils doivent appartenir  à la même colonne de la classification périodique comme Gd et Cm. Cr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2  3d4 ; C : 1s2 2s2 2p2 ;   Elément de nombre atomique Z = 35. Il appartient à : - dans le bloc des métaux de transition ; Faux. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 , 3p6 , 3d10, 4s2 , 4p5 ; - dans la famille des halogènes ;  Vrai. - dans la famille des alcalins. Faux. - dans la famille des actinides. Faux. - dans la famille des gaz rares. Faux. Claser par rayon atomique croissant. Il appartient à : - Ar ; Mg ; Ca ;  Vrai. ..Mg ; Al ; Si ; P ; S ; Cl ; Ar : au sein d'un période, le rayon atomique décroît de gauche  à droite : rAr < rMg ; augmentation de l'attraction noyau électron donc  contraction du nuage électronique Mg ; Ca  : au sein d'une même famile, le rayon atomique croït de haut en bas : rMg < rCa ; l'augmentation de n est plus rapide que celle de Zeff d'où une dilatation du nuage électronique ; - Mg ; Ar ; Ca ;  Faux. - Ca ; Mg ; Ar. Faux. - Mg ; Ca ; Ar. Faux. Classer par ordre d'énergie d'ionisation croissante. - Na+ ; Na ; Ne ;  faux ; l'énegrie de seconde ionisation est très supérieure à l'énergie de première ionisation :  d'où Na ; Na+ ; - Ne ; Na+ ; Na ;  faux ; - Na+ ; Ne ; Na ;  faux ; - Na ; Na+ ; Ne ; faux ; -  Na ; Ne ; Na+ ; vrai. VSEPR : géométrie COCl2 : le carbone est l'atome central - AX3E2. Faux. le carbone ne possède pas de doublet non liant ; - AX2. Faux. le carbone est lié  à tois autres atomes ; - AX3E. Faux. - AX3. Vrai. VSEPR : géométrie CH3+ : - AX3E2. Faux. le carbocation est plan ; - AX2. Faux. le carbone est lié  à tois autres atomes ; - AX3E. Faux. - AX3. Vrai. VSEPR : géométrie H3S+ : le soufre est l'atome central - AX3E2. Faux. - AX2. Faux. le soufre est lié  à tois autres atomes ; - AX3E. Vrai. - AX3. Faux. VSEPR : géométrie HCN : le carbone est l'atome central - AX3E2. Faux. le carbone ne possède pas de doublet non liant ; - AX2. Vrai. - AX3E. Faux. - AX3. Faux. Premier principe de la thermodynamique. - lors d'une transformation cyclique, le premier principe de la thermodynamique permet d'écrire : DU = W+Q ;   Vrai. La variation d'énergie d'un système fermé est égale à la quantité d'énergie échangée avec le milieu extérieur, sous forme de chaleur et sous forme de travail. - Dans la relation DU = W+Q, Q s'exprime en calorie et W en joule ; faux ; Q et W s'expriment en joule ; - Q et W sont des fonctions d'état ; faux ; Formule de Lewis HNO3 ; CO2 ; H2NCl. Parmi les formules suivantes indiquer s'il y en a une ou plusieurs qui correspondent à la formule de lewis de HNO3 ; CO2 ; H2NCl ? A : formule de Lewis de l'acide nitrique ; vrai. B : le carbone ne comporte pas de doublets non liants ; B est une écriture fausse ; C : l'atome d'hydrogène ne peut pas être doublement lié ; C est une écriture fausse ; Déplacement d'un équilibre. Réaction A : SO2(g) +½O2(g) = SO3(g) DH = -98,29 kJ/mol Réaction B : N2(g) +O2(g) = 2 NO(g) DH =+179 kJ/mol - Une augmentation de température sur la réaction A déplace l'équilibre dans le sens direct. Faux. DH négatif, réaction exothermique. - Une augmentation de température sur la réaction B déplace l'équilibre dans le sens direct. Vrai. DH positif, réaction endothermique. - Une augmentation de pression ( par diminution de volume) sur la réaction A, déplace l'équilibre dans le sens 2. Faux. A température constante, l'équilibre A évolue dans le sens d'une diminution du nombre de mole si la pression augmente. - Une augmentation de pression ( par diminution de volume) sur la réaction B, déplace l'équilibre dans le sens 1. Faux. Le nombre total de moles reste constant.

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