Prisme et spectroscopie ; Bts biotechnologies 2009 En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.

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indice d'un prisme. On considère un prisme d'angle au sommet A. Il est constitué d'un verre transparent d'indice n et est situé dans l'air, dont l'indice sera pris égal à 1. On considère le schéma suivant décrivant le trajet d'un rayon lumineux dans le prisme : Quel phénomène physique se produit aux points I et I' ? La réfraction : la lumière change de milieu et change de direction. En déduire les deux relations liant l'angle i et l'angle r et l'angle i' et r'.   Loi de Descartes en I : sin i = n sinr r ; en J : n sin r' = sin i'. On éclaire le prisme avec la lumière provenant d'une lampe à vapeur d'hydrogène. On obtient quatre raies visibles de la série de balmer, émergeant dans des directions différentes. Justifier succinctement cette observation. Le prisme de verre est un milieu dispersif : la célérité, donc l'indice du verre dépend de la fréquence de la radiation. Quel autre dispositif aurait-on pu utiliser pour décomposer la lumière émise par cette lampe à vapeur d'hydrogène ? On peut remplacer le prisme par un réseau. Quel autre dispositif aurait-on pu utiliser pour décomposer la lumière émise par cette lampe à vapeur d'hydrogène ? On peut remplacer le prisme par un réseau. Spectroscopie de l'hydrogène. Dans cette partie, n désigne le nombre quantique principal caractérisant l'état de l'électron de l'atome d'hydrogène ( n est un entier positif non nul ). On éclaire le prisme avec la lumière provenant d'une lampe  à vapeur d'hydrogène. On obtient 4 raies visibles de la série de Balmer, raies correspondant à des transitions entre un état excité tel que n >2 et le premier état excité ( niveau pour lequel n=2). la mesure de chaque minimum de déviation permet d'évaluer les longueurs d'onde de ces radiations : l1 =656 nm ; l2 =486 nm ; l3 =434 nm ; l4 =410 nm. Sachant que pour l'hydrogène, l'énergie d'un niveau n s'exprime par En = -13,6 / n2 (eV). Calculer l'énergie des cinq premiers niveaux. E1 = -13,6 eV ; E2 = -13,6 / 4 = -3,4 eV ; E3 = -13,6 / 9 = -1,51 eV ; E4 = -13,6 /16 = -0,85 eV ; E5 = -13,6 /25= -0,54 eV. Représenter sur un diagramme le niveau d'énergie zéro et  les cinq niveaux d'énergie de la question précédente. Quelle énergie faut-il fournir à l'atome d'hydrogène dans son état fondamental pour l'ioniser ? Justifier. L'énergie de l'atome d'hydrogène ionisé est nulle. L'énergie minimale à fournir, en partant de l'état fondamental est donc 13,6 eV. Définir l'état fondamental et l'indiquer sur le schéma précédent. L'état fondamental est l'état de moindre énergie, il correspond  à n = 1. Calculer en J puis en eV l'énergie de la radiation de longueur d'onde l3. On donne h = 6,63 10-34 Js ; c = 3,00 108 m/s et 1 eV = 1,60 10-19 J. E = hc / l3=6,63 10-34 *3,00 108 /434 10-9 = 4,58 10-19 J puis : 4,58 10-19 / 1,60 10-19 =2,86 eV. A quelle transition correspond-elle ? Justifier et la faire apparaître sur le diagramme. En-E2 = 2,86 avec E2 =-3,4 eV En = -3,4 +2,86 = -0,54 eV.     ..   ..

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