constante de réaction

Aurélie 10/02

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On peut caractériser les ions fer III par la coloration rouge sang de l'ion FeSCN²⁺ que l'on obtient lorsqu'on ajoute une solution de thiocyanate de potassium KSCN à une solution d'ion fer (III).

Ecrire l'équation de la réaction modélisant cette transformation.
Exprimer la constante d'équilibre K associer à cette équation.
On ajoute à 100 mL d'une solution Fe³⁺ (aq) de concentration molaire c=0,01 mol.L^-1, 0,001 mol d'ion SCN^- (aq) (sans variation sensible du volume). Déterminer la quantité d'ion Fe³⁺ (aq) de la solution dans l'état d'équilibre sachant que K=160.

corrigé

Fe³⁺ + SCN^- = FeSCN²⁺

K = [FeSCN²⁺] / ([Fe³⁺ ][SCN^- ])

conservation de l'élément fer : [Fe³⁺ ]+ [FeSCN²⁺] = 0,01mol/L (1)

conservation élément azote : [SCN^- ]+ [FeSCN²⁺] = 0,001 / 0,1 = 0,01mol/L (2)

d'où [Fe³⁺ ]= [SCN^- ] = x

(2) donne [FeSCN²⁺] = 0,01-x

repport dans K : K= (0,01-x) / x²

soit : K x² = 0,01 -x ou bien Kx²+ x -0,01 =0

160 x² + x-0,01 = 0

D= 1²-4*160*(-0,01) = 7,4

racine carrée (D)= 2,72

x= (-1 +2,72) /(2*160) = 0,0054 mol/L.

l'autre valeur est négative, donc exclue.

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