Aurelie avril 2001


eau de Javel

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eau de Javel et H2O2.

Le blanchiment et le détachage des textiles cellulosiques utilisent souvent les hypochlorites.

Après un traitement de blanchiment ou de détachage, il est nécessaire d'éliminer l'excès d'hypochlorite. Pour cela on peut employer l'eau oxygénée.

  1. Justifiez la méthode en précisant les rôles joués par l'hypochlorite et le peroxyde d'hydrogène (Ecrire clairement les équations)
  2. Si on utilise une solution d'eau de Javel à 12 ° chl, quel doit être le volume minimal d'eau oxygénée à 20 volume pour faire disparaître 10 mL d'eau de Javel (couples ClO-/ Cl- et O2/H2O2)

volume molaire : 24 L /mol.


corrigé


eau oxygénée à 20 volumes : elle peut libérer 20 L O2 soit 20/ 24 =0,833 mol/L

suivant la réaction : H2O2 donne 1/2 O2 + H2O

concentration de l'eau oxygénée : 0,833*2 = 1,666 mol /L .

 

une eau de Javel à 12 ° peut libérer 12 L de dichlore soit 12/24=0,5 mol

suivant l'équation Cl- + ClO- + 2H+ donnent Cl2 + H2O

concentration de ClO- = 0,5 mol/L.

 

ClO- oxydant se réduit en ion chlorure suivant : ClO- +2e- +2 H+ donne Cl- + H2O

l'eau oxygénée réducteur s'oxyde en O2 suivant : H2O2 donne O2 +2e- +2 H+

bilan : ClO- + H2O2 donne O2 + Cl- + H2O

dans 10mL eau de Javel il y a : 0,01*0,5 mol = 5 mmol ion hypochlorite

donc 5 mmol d'eau oxygénée d'après l'équation bilan

5 = 1,666 * volume (mL)

volume H2O2 = 3,00 mL.

 



à suivre ...


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