Aurelie juin 2001


dioxyde de soufre SO2.

En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.


 




1

pluies acides

dosage SO2.

Les activités humaines ont augmenté de manière considérable les concentrations en oxydes d'azote ( NO2) et dioxyde de soufre (SO2) dans l'atmosphère. Sous l'action de radicaux très réactifs, ces oxydes se transforment en acide nitrique et acide sulfurique qui retombent sous forme de pluies acides.

Données : potentiel redox en volts: MnO4- / Mn2+ 1,51 V et SO42- / SO2 : 0,17 V

  1. Indiquer deux activités humaines qui contribuent à ces rejets.
  2. Expliquer sur un exemple le danger des pluies acides.
  3. On dose un effluent gazeux issu d'une cheminée industrielle et contenant du SO2 avant traitement pout rejet à l'air libre. Pour cela on fait barboter un m3 de gaz dans 250 mL d'eau distillée pour dissoudre tous les gaz solubles dans l'eau. La solution obtenue est transferée dans un erlenmeyer puis dosée par une solution de permanganate de potassium de concentration 10-3 mol/L. Le volume ajouté à l'équivalence est 18,8 mL. Retrouver l'équation bilan du dosage à partir des demi équations électroniques.
    MnO4- + 2,5 SO2 + H2O donne Mn2+ + 2,5 SO42- + 2H+.
  4. A l'équivalence quelle est parmi les 3 relations ci dessous celle qui est vérifiée?
    n SO2 = n MnO4- ; 5n SO2 = 2n MnO4- ; 2n SO2 = 5n MnO4- ;
  5. Quelle est la couleur de la solution dans l'erlenmeyer avant équivalence; après équivalence.
  6. Calculer la quantité de matière d'ion permanganate ajoutés pour atteindre l'équivalence.
  7. Calculer la quantité de matière de dioxyde de soufre dosé.
  8. En déduire la masse de ce gaz contenue dans l'effluent dosé. (S=32 ; O=16 g/mol).
  9. La norme recommandée par l'O.M.S est 50 mg /m3. Ce gaz devra t-il être épuré?

 


corrigé


industries et chauffage domestique au fuel

pluies acides : destruction de nombreuses forêts en Europe centrale

MnO4- + 5e- + 8H+ donne Mn2+ + 4H2O à multiplier par deux

SO2 +2H2O donne SO42- + 4H+ + 2e- à multiplier par deux

puis additionner

2 MnO4- + 5 SO2 + 2H2O donne 2 Mn2+ + 5 SO42- + 4H+.

à l'équivalence : n SO2 = 2,5 fois n MnO4-

incolore avant l'équivalence l'ion permanganate étant consommé par la réaction.

violette après excès d'ion permanganate de couleur violette


concentration (mol/L) fois volume (L) : 18,8 10-6 mol ion permanganate

2,5 *18,8 10-6 dioxyde de soufre

diviser par le volume 0,25 L : [SO2]= 1,88 10-4 mol /L

multiplier par la masse molaire 32+2*16 = 64 g/mol

0,012 g SO2 dans 1m3 d'air donc il faut épuré.

 



retour - menu