Aurélie janvier 2001


spécialité terminale S

les eaux minérales ( bac juin 2000)

En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l’utilisation de Cookies vous proposant des publicités adaptées à vos centres d’intérêts.




. .
.
.


1

tests d'ions

On se propose, au cours d'une séance d'activités expérimentales, d'identifier trois eaux minérales et de réaliser le dosage des ions chlorures d'une des eaux minérales.Les tests, utilisés dans la question 1, permettant l'identification des ions chlorure, sulfate, hydrogénocarbonate (ou bicarbonate) et calcium, présents en concentration suffisante, sont donnés dans le tableau suivant :

Test : réactif et observation

Nom de l’ion identifié
Test complémentaire éventuel

nature du test et observation

Réactif : nitrate d'argent.

Observation : précipité blanc.

Ion chlorure

ou ion sulfate

Ajout d'acide nitrique afin d'avoir un pH < 3 : dissolution du précipité de sulfate d'argent ; le précipité de chlorure d'argent persiste.

Réactif : chlorure de baryum.

Observation : précipité blanc.
Ion sulfate

Réactif : acide chlorhydrique.

Observation : dégagement gazeux.

Ion hydrogénocarbonate


Réactif : oxalate d'ammonium.

Observation : précipité blanc.
Ion calcium

Masse molaire atomique : Cl = 35,5 g.mol -1 .

Couples acide-base : CO2,H2O / HCO3 - : pKa1 = 6,2 ;HCO3 - / CO3 2- : pKa2 = 10,2.

Le tableau ci-dessous donne, pour trois eaux minérales, la concentration massique volumique exprimée en mg/L pour les ions étudiés ainsi que le pH de l'eau (indications lues sur les étiquettes).


eau minérale n° 1
eau minérale n° 2
eau minérale n° 3
Ion chlorure

8,4
235
Ion sulfate
1479
6,9
138
Ion hydrogénocarbonate
403
65,3
103
Ion calcium
555
9,9
103
pH
7
7
6,8

Lors de la séance d'activités expérimentales, on dispose de trois flacons identifiés A, B et C, et contenant chacun l'une des eaux minérales du tableau n° II. On se propose de retrouver, pour chaque flacon, l'eau minérale qu'il contient. Pour cela on effectue différents tests pour chacune des eaux contenues dans les flacons.

Les tests sont réalisés en prenant 3 mL d'eau minérale et 1 mL de réactif. Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau suivant :

Réactif
Flacon A :observations
Flacon B : observations
Flacon C :observations
Solution de nitrate d'argent(0,1 mol.L -1 )
abondant précipité blanc
précipité moins abondant.
abondant précipité blanc
Test complémentaire : ajout d'acide nitrique

disparition du précipité.

très léger précipité blanc
pas de modification.

Solution de chlorure de baryum (0,5 mol.L -1 )

léger précipité blanc
abondant précipité blanc
pas de précipité visible
Solution d'acide chlorhydrique (5 mol.L-1 )
dégagement gazeux
pas de dégagement gazeux visible
pas de dégagement gazeux visible
Solution d'oxalate d'ammonium (0,1 mol.L -1 )
précipité blanc en quantité moyenne
abondant précipité blanc
pas de précipité visible
Identification des eaux minérales.

  1. Placer, sur un axe des pH, les domaines de prédominance des acides et des bases des deux couples faisant intervenir l'ion hydrogénocarbonate HCO3 - . Justifier le fait que, dans le tableau n° II, l'ion carbonate CO3 2- n'apparaisse pas.
  2. Lorsque le test des ions hydrogénocarbonate est positif, on a un dégagement gazeux (voir tableau n° I). Ecrire l'équation-bilan de la réaction qui se produit. Nommer le gaz formé.
  3. Déduire du tableau n° III, en justifiant les réponses, la nature des ions ayant été mis en évidence dans chacun des flacons A, B et C.
  4. Identifier, en justifiant les réponses, l'eau minérale présente dans chacun des flacons A, B et C

.
.


corrigé



L'ion carbonate CO32- prédomine à pH supérieur à 10,2 ; à pH voisin de 7 , ce dernier est ultra minoritaire.

HCO3- + H3O+ donne CO2 + 2H2O

gaz formé : dioxyde de carbone.


Le flacon A contient :

des ions sulfates mais pas d'ion chlorures (disparition du précipité blanc lors de l'ajout d'acide nitrique)

des ions hydrogénocarbonate (dégagement CO2)

des ions calcium (précipité d'oxalate de calcium)

eau minérale n°1


Le flacon B contient :

des ions sulfates et des ions chlorures (maintient d'un précipité blanc lors de l'ajout d'acide nitrique)

pas ou peu d'ions hydrogénocarbonate (pas de dégagement CO2 visible)

des ions calcium (précipité important d'oxalate de calcium)

eau minérale n° 3.


Le flacon C contient :

des ion chlorures (maintient d'un précipité blanc lors de l'ajout d'acide nitrique)

pas ou peu d'ions sulfate (pas de précipité visible BaSO4)

pas ou peu d'ions hydrogénocarbonate (pas de dégagement CO2 visible)

pas ou peu d'ions calcium (pas de précipité visible d'oxalate de calcium)

eau minérale n° 2.



2

dosage des ions chlorures

 

  1. L'eau minérale n° 3 est une eau gazeuse. Avant de réaliser le dosage des ions chlorure, il faut dégazer cette eau. Nommer un procédé permettant de réaliser cette opération (aucun schéma n'est demandé).
  2. Le dosage des ions chlorure est réalisé par la méthode de Mohr :
  • on introduit, dans un erlenmeyer, un volume V0 = 50,0 mL de l'eau minérale n° 3 et 10 gouttes d'une solution aqueuse de chromate de potassium ;
  • on ajoute, peu à peu, dans l'erlenmeyer, une solution aqueuse de nitrate d'argent de concentration molaire volumique c = 2,5 × 10 -2 mol.L -1 . Le mélange est en agitation permanente, un précipité blanc se forme, de plus en plus abondant, puis on observe la formation d'un précipité rouge persistant ; on relève alors le volume de la solution aqueuse de nitrate d'argent ajouté : V = 13,3 mL. À l'apparition du précipité rouge (chromate d'argent), dû à la réaction entre les ions argent et les ions chromate (CrO4 2- ), on considère que tous les ions chlorure, initialement présents dans le volume V0 de l'eau minérale, ont réagi avec tous les ions argent introduits en versant le volume V de la solution de nitrate d'argent.

Ecrire l'équation-bilan de la réaction donnant le précipité blanc.

Déterminer la concentration massique volumique des ions chlorure dans l'eau n° 3. 


corrigé


Le chauffage à reflux pendant 15 min permet d'éliminer les gaz dissouts.

Ag+ + Cl- donne AgCl solide blanc.

A l'équivalence : Quantité de matière d'ion Ag+ = Quantité de matière d'ion Cl-.

0,0133*2,5 10-2= 0,05*[Cl-]

[Cl-] = 6,65 10-3 mol L-1.

concentration massique : 35,5*6,65 10-3 = 236 mg L-1.

 




à suivre ...

retour - menu

à bientôt ...