Aurélie sept 2000


intero 1ère S : solution ionique

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formules des composés ioniques

concentration

Aucune démonstration demandée . Seuls les résultats numériques comptent.

Ne faites aucune confiance dans les capacités de calculs du voisin !

  1. Donner les formules des ions suivants : Sulfate ; Carbonate ; Phosphate ; Nitrate
  2. Donner les formules statistiques de composés : Chlorure d'aluminium(III) ; Sulfate de fer (II) ; Sulfate de Zinc(II) ; Hydroxyde de sodium.
  3. Proposer un nom au composé de formule statistique CuSO4, 5H2O
  4. Ecrire les réactions de dissolution des composés ioniques suivants
  • Na2SO4
  • Cu(NO3)2
  1. La concentration de Na2SO4 est 0,1 mol.L -1, celle de Cu(NO3)2 est 5 10 -2 mol.L -1. Déterminer la concentration des ions formés.
  2. Un composé en solution à une concentration massique de 32 g/L. Sa masse molaire est 64 g/mol.

    Que peut-on calculer avec ses données ? Le calculer




corrigé


sulfate : SO42-. carbonate : CO32-.

phosphate : PO43-. nitrate : NO3-.


AlCl3 : chlorure d'aluminium III

FeSO4 : sulfate de fer II

ZnSO4 : sulfate de zinc II

NaOH : hydroxyde de sodium ou soude

CuSO4, 5H2O :sulfate de cuivre II pentahydraté


Na2SO4 --> 2 Na+ + SO42-.

Na+ : 0,2 mol L-1.

SO42-: 0,1 mol L-1.


Cu(NO3)2--> Cu2+ + 2 NO3-.

Cu2+ : 5 10 -2 mol.L -1

NO3- : 1 10 -1 mol.L -1


titre (g/L )= concentration (mol/L) fois masse molaire (g/mol)

concentration (mol /L) =  32 / 64 = 0,5 mol / L.


2

dilution

densité

(lycée Bretagne)

  1. Un échantillon liquide à une densité de 1,3. Calculer sa masse volumique.
  2. Un solution de masse 45,6 g contient un produit actif A à 20% en masse. Quelle masse de A contient l'échantillon.
  3. L'acide nitrique (corrosif) à une masse molaire de 63 g/mol. Une solution commerciale de cet acide contient 51,5% en masse de cet acide, sa densité est 1,31. Calculer la concentration molaire de cette solution commerciale.
  4. On désire diluer une solution de concentration 1 mol.L -1 et fabriquer 1 L d'une solution à 2 10-2 mol/L .
  • Déterminer le volume à prélever.
  • Préciser le mode opératoire (verrerie,…)

corrigé


masse volumique : 1,3 g cm-3 = 1300 kg m-3.
masse de A : 45,6 * 0,2 = 9,12 g
1 L de solution a une masse de 1310 g

masse d'acide pur : 0,515 *1310 = 674,6 g

Qté d'acide en mol : 674,6 / 63 = 10,7 mol L-1.


La solution mère est diluée 50 fois.(50 *0,02 = 1)

La quantité de matière du soluté est la même dans le volume V2 à prélever de la solution S2 (" solution mère ") que dans le volume V1 de solution S1 à réaliser ( " solution fille ")

n (soluté) = c2 V2 = c1 V1 V2 = c1 V1 / c2 . La solution S1 est 50 fois plus diluée puisque c1 = c2 / 50 donc V2 = 20 cm3 .

Avec une pipette jaugée de 20 mL, on prélève V2 = 20 cm3 de solution S2 puis on les met dans une fiole jaugée de 1 L on ajoute de l'eau distillée, on agite et on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.


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