Aurélie sept 2000


interrogation: les moles

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1

quelques masses

On donne les masses molaires atomiques en g.mol-1

Oxygène :16 Hydrogène : 1 Azote :14 Chlore 35,5 Iode :127 Carbone 12

Le nombre d'Avogadro est 6x1023mol-1

  1. Combien y a-t-il d'atomes dans une molécule de dioxygéne O2 ?
  2. Combien y a-t-il d'atomes dans une mole de dioxygéne O2 ?
  3. Combien y a-t-il de molécules dans 0,03 mole d'eau ?
  4. Calculer la masse de 6.1023 molécules de chlorure d'hydrogène HCl. Comment appelle-t-on cette masse ?

corrigé

 

Une molécule de dioxygène est constituée de 2 atomes d'oxygène.

Dans une mole de dioxygène il y a 6 1023 molécules

soit 2*6 1023 atomes


dans 0,03 mole d'eau il y a :

0,03*6 1023 molécules d'eau


il s'agit de la masse d'une mole HCl ou masse molaire soit :

1+35,5 =36,5 g mol-1.



2

le cas particulier des gaz

  1. Le dioxygène O2 est un gaz à 20°C. Combien y a-t-il de molécules O2 dans 1 L de dioxygène ? Combien y a-t-il de molécules O2 dans 25 mL de dioxygène ?
  2. L'ammoniac NH3 est un gaz à 20°C. Combien y a-t-il d'atomes dans 1 L d'ammoniac ? Combien y a-t-il d'atomes dans 25 mL d'ammoniac ?

corrigé

volume d'une mole d'un gaz quelconque : 25 L mol-1.

Les calculs qui suivent sont identiques pour les 2 gaz.

Quantité de matière dans 1 L de O2 :

1 / 25 =0,04 mol

une mole contient 6 1023 molécules

0,04*6 1023 = 2,4 1022 molécules

dans un litre il y a 40 fois 25 mL

diviser le résultat précédent par 40

6 1020 molécules


La molécule d'ammoniac comporte 4 atomes (NH3)

nombre d'atomes :

dans 1 L :2,4 1022 *4 atomes

dans 25 mL :6 1020*4 atomes



3

concentration dilution

  1. On dissout 10 g de diiode dans un litre d'eau. Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue ?
  2. On veut préparer 500 mL d' une solution de concentration 0,05 mol. L-1 de diiode I2 ? comment faire ?(le diiode est un solide à la température de 20°C)
  3. On prélève 5 mL de la solution précédente et on ajoute 95 ml d'eau. Quelle est la concentration de la solution obtenue ?

corrigé


fiches de cours interractives

masse molaire du diiode : 2*127 = 254 g mol-1.

quantité de matière : 10 / 254 = 3,94 10-2 mol

concentration molaire : 3,94 10-2 / 1 = 3,94 10-2 mol L-1.


Dans 500 mL il y a 0,025 mol

masse correspondante : 0,025*254 = 6,35 g

peser 6,35 g de diiode et dissoudre dans 0,5 L d'eau (fiole jaugée)


le volume final est 100 mL soit 20 fois plus grand que le volume initial (5 mL).

La solution initiale a été diluée 20 fois .

La concentration finale est donc 20 fois plus petite.

0,05 /20 = 2,5 10-3 mol L-1.






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